甘肃省会宁一中2015届高三下学期第十六次周测理综化学试题 无答案.docVIP

甘肃省会宁一中2015届高三下学期第十六次周测理综化学试题 无答案 7．下列叙述中不正确的是（ ） A．危险化学品的试剂瓶标签（或包装）一般都有特殊标识 B．不需任何试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液 C．能使灼热CuO变红的气体一定是H2 D．少量白磷保存在水中 8.下列叙述正确的是（ ） A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 9．下列选项的离子方程式所对应的化学反应正确的是（ ） 选项 离子方程式 所对应的化学反应 A HCO3—+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O 既可以表示少量NaHCO3与过量石灰水反应，也可以表示少量NaOH与过量Ca(HCO3)2反应 B H++OH—=H2O 代表任何强酸与强碱反应 C Fe+2H+=Fe2++H2↑ 代表铁与所有强酸反应 D Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2—+2H2O 代表可溶性铝盐与过量氨水反应 10 .合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （ ） A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：△H0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 26．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。 请回答下列问题： （1）若C为淡黄色化合物，D是一种强碱，写出C的化学式________。 （2）若E为18电子微粒，且水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)：___________________________________________。 ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系： ________________________________________________。 （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则： ①C与水反应的化学方程式为__________________________________。 ②已知常温下物质A与物质B反应生成1 mol气体C的ΔH＝－57 kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的ΔH＝－46 kJ·mol－1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为____________________________________。 27．为了减少温室气体排放，中国政府承诺到2020年我国单位国内生产总值CO2排放比2005年下降40％－45％。目前工业上有采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工