甘肃省会宁五中2011届高三11月月考 化学.doc

会宁五中2010---2011学年度第一学期11月份月考试卷 化 学 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量 O－16 C－12 H－1 Fe—56 S—32 Cu－64 N－14 Si－28 Br-80 Na －23 Cl－35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意） 1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是(　　) ①用天然气代替煤炭作民用燃料　②使用水煤气或干馏煤气作燃料　③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率　④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率　⑤在煤中加入生石灰后燃用　⑥循环处理吸收塔放出的尾气 A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③④⑥．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 mol?L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)(　　) A．甲=乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲=乙 D．乙＞丙＞甲．．NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．B．个数为0.1 NA C．46g NO2和 N2O4混合物含有的原子数为3NA D． 常温下，60g SiO2中含有4NA个Si-O键 5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( ) A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 6.下列物质性质的变化规律与键能有关的是( ) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 7．下列叙述正确的是( ) A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变 8．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的简单离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子序数：AB＞C＞D B．离子半径：A(n＋1)＋Bn＋C(n＋1)－Dn－ C．离子还原性：A(n＋1)＋Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－Dn－ D．单质还原性：BA，单质氧化性：DC 9 已知三角锥形分子E和直线型分子G反应，生成两种直线型分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图所示，则下列判断错误的是(　　) A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子 C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼 下列排列顺序正确的是( 　　) ①热稳定性：H2OHF＞H2S　②原子半径：NaMg＞O　③酸性：H3PO4H2SO4＞HClO4　④结合H+能力：OH-CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 11. 向25 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　) A．小于0.23 molB．等于0.23 molC．在0.23 mol～0.46 mol之间 D．大于0.46 mol 下列叙述中正确的是(　　) A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原 B．C． D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键 下列实验能达到预期目的的是(　　) A．检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 C．检验溶液中是否含有SO：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 D．分离NaCl和NH4Cl：将固体加热 (　　) 15. X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断不正确的是