甘肃省会宁县第一中学2016届高三上学期第四次月考理科综合化学试题 含答案.doc

7．下列有关操作或说法正确的是 A浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 B金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 C金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是 A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 C．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 9下列实验操作能达到目的的是 A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 C为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案可行。 D为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。 10下列均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏 B．制氯气时，饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 11下列说法正确的是 A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ B．与互为同位素 C．H3O+和NH4+具有的电子数相同 D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 12右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（） A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依 次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C．电池工作时，CO32－向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ 26．（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。 （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ； （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下： ①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ， ， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。 ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式 ； ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。 ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ， 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4 如果pH过大，可能引起的后果是 。 27． (14)ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）仪器C的名称是：___________。安装F中导管时，应选用图2中的：_______