甘肃省会宁县第二中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题 缺答案.doc

会宁二中高二级第二次月考化学试卷 第Ⅰ卷(共48分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Fe-56 选择题(本题包括18小题。每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列电离方程式中，书写错误的是 ( ) A．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH－ B．H3PO43 H+ + PO43－C．HClO H+ + ClO- D．NH3·H2ONH4+ + OH－．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　　) A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态 改变下列哪个条件，一定会引起平衡移动的A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂．在2 L密闭容器中把4 molA和2 mol B混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g) zC(g)＋2D(g)。2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol/(L·min)。则下列说法正确的是( )A．z＝4 B．B的转化率是20%C．A的平衡浓度是1.6 mol/L D．平衡时气体压强是原来的 910 5．0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A. c(OH?)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c(OH?) C. c(H+)和c(OH－)的乘积 D. OH－的物质的量、A． B． C．D．. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、Al3+ 8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） ①常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．⑦ B．⑤ C．⑥ D． 9. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ） A．0.3 mol·L-1 ??B．0.2 mol·L-1? C．0.15 mol·L-1 ?D．0.4 mol·L-1 mol/L D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色 11. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋) mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是A．25℃时，该反应的平衡常数K＝2 B．平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H0 12．某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随 加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说 法正确的是（ ） A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 B．溶液的导电性：b＞a＞c C．取“0”处等体积的两者溶液分别 加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸 D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同 的Zn粒反应，开始时的反应速率：ⅠⅡ 13．常温下，下列叙述正确的是（ ? ） A．PH都等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C. PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 14.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－） B