甘肃省会宁县第二中学2017届高三上学期9月月考化学试题 含答案.doc

甘肃省会宁县第二中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题 1．在水中加入等物质的量的Na+、Ag+、Pb2+和SO42-、Cl-、NO3-,然后放入惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 A．35.5 ：108 B．16 ：207 C．8 ：1 D．108 ：35.5 【答案】 2．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒 【答案】B 3．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．石英溶于烧碱溶液：SiO2 +2OH－=SiO32－+H2O B．氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH－==HSO3－ C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2O D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－ 【答案】AB 4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ） A原子 B分子 C单质 D元素 【答案】D 5．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是 A．Cu是原电池的负极 B．Al是原电池的负极 C．电子由Al沿导线流向铜 D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═AL3+ 【答案】 6． A． B． C． D． 【答案】 7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是 A．溶液的体积：10V甲≤V乙 B．水电离出的OH－浓度：10c（OH－）甲＝c（OH－）乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性 【答案】C 操作和现象 结论 A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 Ksp：CaCO3＜CaSO4 B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极 C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，有红色固体析出 氧化性：Cu2+＜Fe3+ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+ 【答案】A 9．下列离子方程式书写正确的是 （ ) A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： B Fe(NO3)3溶液中加人过量的HI溶液- C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： D NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 【答案】C 10．用NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A． B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA ．2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，反应后分子总数于2 NA D．VLa mol·L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA 11．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA C.0.1 mol·L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2NA 12．6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为： A．0.28mol B．0.3lmol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol 【答案】C BaCO3固体 ③酒精 ④盐酸 ⑤汞 ⑥NaCl晶体 ⑦纯醋酸 ⑧水，能导电的是 （填编号，下同），属于电解质的有 ，属于非电解质____ 。 （2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：______、______、________； 【答案】（1④⑤⑧；②⑥⑦⑧；①③（各2分）(2) BaCl2 ；Na2CO3； HCl （各1分） 14．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案： （1）操作①为__________