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元素金属性与非金属性的递变 元素在周期表中的位置与原子结构的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数 练习： （1）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。 （2）某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它是___元素。 练习： 1、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 3、短周期元素中， 族序数＝周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数＝族序数2倍的有： 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 * * 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。 什么是元素周期律？ 金属性与非金属性的强弱判断 判断依据 金属性 非金属性 金属单质与水或酸反应置换出H2的难易 金属氧化物对应的水化物碱性强弱 非金属单质与H2化合的难易及气态 氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物（最高 价含氧酸）的酸性强弱 18 17 16 15 14 13 10 9 8 7 6 5 2 12 11 4 3 1 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2 K 1 周期的结构 短周期 长周期 不完全周期 112 111 110 109 108 107 106 105 104 89-103 88 87 86 85 84 83 82 81 54 53 52 51 50 49 36 35 34 33 32 31 56 55 38 37 20 19 80 79 78 77 76 75 74 73 72 57-71 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 112 111 110 109 108 107 106 105 104 89-103 88 87 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。 周期数=电子层数 110 109 108 78 77 76 46 45 44 28 27 26 112 111 107 106 105 104 89-103 80 79 75 74 73 72 57-71 48 47 43 42 41 40 39 30 29 25 24 23 22 21 85 84 83 82 81 53 52 51 50 49 35 34 33 32 31 17 16 15 14 13 9 8 7 6 5 86 54 36 18 10 2 88 87 56 55 38 37 20 19 12 11 4 3 1 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2 K 1 IA IIA IIIA IVA V A VIA VIIA 0 II B IB VIII VIIB VIB VB IVB IIIB 主族 副族 八族 零族 族的结构 主族序数＝最外层电子数 气态氢化物的稳定性 最高价化合物对应水化物的酸碱性 元素的金属性和非金属性 化合价 性质 原子半径 电子层数 最外层电子数 核电荷数 原 子结构 同主族（上－下） 同周期（左－右） 项目 同周期、同主族元素的递变规律 依次增大 逐渐增多 相同 逐渐减小 周期性变化 金属性减弱，非金属性增强 碱性减弱，酸性增强 逐渐增强 按周期元素数增加 相同 依次递增 逐渐增大 基本相同 同一主族元素金属性的比较 钫 铯 铷 钾 钠 锂 1 7 6 5 4 3 2 1 IA 金属性逐渐增强 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 同一主族元素非金属性的比较 非金属性逐渐减弱 气态氢化物的稳定性 最高价化合物对应水化物的酸碱性 元素的金属性和非金属性 化合价 性质 原子半径 电子层数 最外层电子数 核电荷数 原 子结构 同主族（上－下） 同周期（左－右） 项目 同周期、同主族元素的递变规律 依次增大 逐渐增多 相同 逐渐减小 周期性变化 金属性减弱，非金属性增强 碱性减弱，酸性增强 逐渐增强 按周期元素数增加 相同 依次递增 逐渐增大 基本相同 非金属性减弱，金属性增强 酸性减弱，碱性增强 逐渐减弱 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 族 周期 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 B Al Si Ge As Sb Te