甘肃省会宁县第四中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.doc

会宁四中2015-2016学年度第一学期高二级中期考试 化学试卷 一、选择题（每小题3分，共48分） 1、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（ ） A、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数 B、升高温度可增加单位体积活化分子数 C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 2、已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJmol，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．2氟化氢气体分解成1的氢气和1的氟气270kJ热量aA(g)cC(g)＋dD()，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a c＋X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A． Z为0.3 mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1 6、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲（左）、乙（右）两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验： （N2O42NO2 H ＞ 0） a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 7、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) △H10； x(g)+3y(g) 2z (g) △H20 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ） A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 8、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是( ) A .容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 12∶2 D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ （g）+ （g）2Z（g） mol，测得10ｓυ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）ｓA． 3 mol B． .4mol C． .2mol D． .2mol/L 10、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A．正反应是热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体CO2(g) + H2(g) △H ＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 12、 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ） A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率减小逆反应速率 D．改变平衡混合物 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ） A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g) C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 14、在2A＋B 3C＋