单元评估检测(八)单元评估测(八)检测(八).doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 单元评估检测（八） 第8章 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分) 1.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　) A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH====B++OH- B.在0.1 mol·L-1BA溶液中,[B+][A-][OH-][H+] C.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则[A-]=[B+] D.若将溶液稀释至则溶液的 2.25℃时,Kw=1.0×10-14mol2·L-2;100℃时,Kw=5.5×10-13mol2·L-2。下列说法正确的是(　　) A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7 B.25℃时溶液和等体积混合所得溶液的 C.25℃时,0.2 mol·L-1NaOH溶液与0.2 mol·L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7 D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH7 3.(2013·厦门模拟)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是(　　) A.溶液中[CH3COO-]:①② B.溶液的pH:②③① C.水的电离程度:①②③ D.①与②等体积混合溶液中:[CH3COO-][CH3COOH] 4.(2013·宜昌模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验:①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与的乙溶液、的丁溶液充分反应后溶液呈中性时②浓度均为 A.甲的溶质是NH3·H2O B.乙的溶质是CH3COOH C.丙的溶质是NaOH D.戊的溶质是HCl 5.常温下,将0.1 mol·L-1NaCl溶液和0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合,下列微粒浓度关系正确的是(　　) A.[Cl-]=2[Na+]=0.1 mol·L-1 B.溶液中不可能存在:[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-] C.若将溶液蒸发浓缩,则NaCl和HCl浓度均增大 D.溶液中一定存在:[Cl-][Na+][H+][OH-] 6.(能力挑战题)(2013·华师大附中模拟)已知:pAg=-lg[Ag+],Ksp(AgCl)=1×10-12mol2·L-2。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)Ksp(AgI)](　　) A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.图中x点的坐标为(100,6) C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全 D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 7.(12分)(2013·枣庄模拟)水溶液是中学化学的重点研究对象。 (1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的[H+]=10-9mol·L-1,则该电解质可能是　　　 A.CuSO4　　B.HCl　　C.Na2S　　D.NaOH E.K2SO4 (2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施为(至少回答两种) _ 　 (3)常温下,将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。 ①浓度为1.0×10-3mol·L-1的氨水bL; ②[OH-]=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL; ③[OH-]=1.0×10-3mol·L-1的氢氧化钡溶液dL。 则a、b、c、d之间的关系是:　 (4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。 ①已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-====B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为　 ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式:H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4,但这位同学陷入了困惑;这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释_ 　 (5)已知:H2A==