甘肃省会宁县第四中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.doc

会宁四中2016-2017学年度第一学期高二级中期考试 化学试卷 相对原子质量： H : 1 O :16 C:12 N:14 Na :23 K:39 第Ⅰ卷（共5分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 2． ．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol C. CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol 3．少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑤⑧ D．⑥⑦⑧4．已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是A．4 v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)= 6v(H2O)C．4v(NH3)=6 v(H2O) D．4v(O2)= 5 v(NO)5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．618 kJ .对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．化 B．化 C．正反 D．只有在催化平衡不移7．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变 8．含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol 9．在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是 A．a的温度高于bB．a使用了催化剂，而b未用 C．a的压强大于bD．a的温度低于b10．在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是 A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02 11．下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1△H2 D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡