甘肃省兰州一中2011届高三九月月考化学试题.doc

兰州一中 2010—2011学年度高三年级9月月考 化 学 试 题 说明： 1．本试卷总分100分，考试时间100分钟。 2．答案写在答题卡上，考试结束后只上交答题卡，试题自已保存好讲评用 3．相对原子质量：0: 16 CI- 35.5 Ag: 108 H:l Na: 23 S: 32 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每一题只有一个选项符合遂意，每小题2分，共20分） 1．下列关予溶液和胶体的叙述，正确的是 （ ） A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一级移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体对，后者会出现明显的光带，前者则没有 2．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是 （ ） A．晶体熔点达2500℃ B．晶体不导电，溶于水导电 C．晶体不导电，熔融能导电 D．温度越高，溶解度越大 3．有关晶体的叙述正确的是 （ ） A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环 B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4NA个 C-在60g二氧化硅中，含Si2O共价键键数为4NA个 D．在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A．胶粒直径小于1nm B．胶体有丁达尔现象 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜 5．菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO和ClO3的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为 （ ） A.1：3 B．4：3 C．2：l D．3：l 6．关于下列反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法正确的是（ ） A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．产物中的SO有一部分是氧化产物 C．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 D．FeS2只剩还原剂 7．下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ） A．合成氮生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 8．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．NaHCO3溶液中加入少量NaHSO4溶液：HCO+HSO=SO+H2O B．Ca（HCO3）2溶液中辊入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O C．金属铝溶于氧化钠溶液：2Al+6OH-=2AlO+3H2↑ D．Fel2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3+=2Cl- 9．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 （ ） A．氢氧化钠和硫酸铝 B．氢氧化钠和氯化镁 C．硫酸钠和氧氧化钡 D．氯化铝和氨水 10．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 （ ） A．物质的沸点：HFHCIBBr HI B．物质的熔点：汞冰食盐石英 C．结合H+的能力：SO CH3COO-CO D．分散系中分散质粒子的直径：FeCl3;溶液Fe(OH3胶体+Fe(OH3悬浊液 二、选择题(每一题只有一个这项符合题意，每小题3分，共30分) 11．C3N4和Sl3N4晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是 （ ） A．C3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价 B．C3N4和Si3N4 晶体中含有共价键 C．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小 D．C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体 12．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol C12。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ） A．x=0．4a，2Fe2++C12=2Fe3++2C1- B．x=0.6a, 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C．x=a, 2e2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1．5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2