2017届高考化学一轮复习第一章物质的量及溶液配制第2节一定物质的量浓度溶液及配置课下限时集训.doc

一定物质的量浓度溶液及配制 (限时：45分钟) 一、选择题 1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 2．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　) A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 3．(2013·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。如图所示对应的操作规范是(　　) 4．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 5．根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是(　　) A．氯化钾　　　　　　　　B．硝酸钠 C．氯化钠 D．硝酸钾 6．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　) A. B. C. D. 7．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2＋完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K＋的浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 8．(2016·济南一中高三期中)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　) A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L C．配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% 9．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出 10．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　) A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于 c mol·L－1 B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为 ×100% C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g/100 g水 二、非选择题 11．用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀 回答下列问题： (1)所需浓硫酸的体积是________mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。 (从下列规格中选用：A.10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL) (2)第③步实验的操作是　 (3)第⑤步实验的操作是　(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)? A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性不好的容器中 ____________________。 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。 D．定容时俯视溶液的凹液面________________。 12．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450