2017届高考化学一轮复习课件：第13课时《溴、碘及卤素》(3年高考2年模拟).ppt

第13课时　溴、碘及卤素 课标版 化学 考试要点 命题规律 备考策略 1.了解Br2、I2的物理性质。 2.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。 3.了解从海水中提取Br2、I2的流程及原理。 4.掌握卤素离子(Cl-、Br-、I-)的检验方法。 1.本课时的主要考查内容有: (1)卤素单质的性质及应用; (2)卤素单质的获取与海洋资源的开发利用。 2.题型主要是选择题、填空题,如2015年课标Ⅱ,12T;2015年海南单科,20T。 复习备考时注意卤素的基本知识,同时兼顾相关的基本概念和基本理论,尤其是氧化还原反应、离子反应等内容。 考纲导学 一、卤素单质的性质及卤素离子的检验 1.卤素单质性质的递变性、相似性 (1)递变性 　　　　　　F2　　　　Cl2　　　Br2　　　　I2 颜色:? 颜色加深 熔、沸点:? 逐渐升高 密度:? 逐渐增大 水溶性:? 逐渐减小 氧化性:? 逐渐减弱 还原性(X-):? 逐渐增强 (2)相似性 教材研读 a.都能与大多数金属反应:如2Fe+3Br2? 2FeBr3,Fe+I2?FeI2; b.都能与H2反应生成HX; c.能与H2O反应:X2+H2O?HX+HXO(F2、I2例外); d.能与碱液反应:X2+2NaOH? NaX+NaXO+H2O(F2、I2例外)。 2.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液? ? (2)置换——萃取法 未知液? ? 有机层呈? (3)氧化——淀粉法检验I- 未知液? ? 溶液变蓝,表明有I- 自测1　下列说法错误的是?(　????) A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强 C.淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝,4I-+O2+2H2O? 2I2+4OH- D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 ?答案????A　元素的非金属性强弱与其对应的氢化物的酸性强弱无关,可根 据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较,A错误。 二、Br2、I2的获取 1.海水提溴 (1)流程 ? (2)发生反应的化学方程式 2NaBr+Cl2? Br2+2NaCl Br2+SO2+2H2O? 2HBr+H2SO4 2HBr+Cl2? 2HCl+Br2 2.从海洋植物中提取碘的主要工艺 (1)用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。 (2)向水中通入适量的氯气,使碘离子转化为碘单质:2I-+Cl2? 2Cl-+I2。 (3)过滤,用有机溶剂萃取碘单质。 ? 自测2　从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2? Br2+2Cl-,下列说法 正确的是?(　????) A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 ?答案????D　溴离子不具有氧化性,A错;从反应看出Cl2是氧化剂,B错;该反 应属于有单质参加的氧化还原反应,C错;氯气将Br-氧化为Br2,说明Cl2的氧化性比溴单质强,D正确。 自测3　空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下: 海水?混合物Ⅰ?含溴的空气 ? 液溴?混合物Ⅱ?　吸收液???? (1)步骤③的离子方程式为????。 (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是　　　　　????。 (3)混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气,因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过　　　　　????(填试剂名称)溶液,以除去氯气。 (4)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:????????。 (5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是　　　　　　　　　????　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　????　　　　　????。 (6)提取溴单质,采用蒸馏“混合物Ⅱ”而不是蒸馏“混合物Ⅰ”,请说明原因:????????。 ?答案????(1)Br2+SO2+2H2O? 4H++2Br-+S? (2)分液漏斗 (3)溴化铁(或其他含Br-的盐类物质) (4)温度过高,大量水蒸气被蒸出,溴蒸气中水增加;温度过低,溴不能完全被蒸出 (5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 (6)将“混合物Ⅰ”转变为“混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程,可提高效率,减少能耗,降低成本 ?解析　步骤①的氯气氧化发生的反应是Cl2+2Br-? 2Cl-+Br2,生成的溴 仍溶解在海水中,根据溴的沸点比水低的性质,可以鼓入热空气(步骤②),使它和热空气一起挥发出来,再用SO2吸收(步骤③):Br2+S