2017届高考化学一轮复习课件：第12课时《氯及其化合物》(3年高考2年模拟).ppt

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入　　　　　????。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为 　?色,说明氯的非金属性强于溴。 (5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象?? ??。 (6)有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,写出相应反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　????,判断改用NaH-SO3溶液 是否可行　　　????(填“是”或“否”)。 ?答案????(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)? CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2)除去Cl2中的HCl　B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱 (3)d (4)黄(或橙) (5)上层(苯层)为紫红色 (6)HS? +Cl2+H2O? S? +2Cl-+3H+(或4HS?+Cl2? S?+2Cl-+3SO2 +2H2O)　否 ?解析????(1)漂粉精中Ca(ClO)2可与HCl发生氧化还原反应生成Cl2。(2)因浓 盐酸具有挥发性,制得的Cl2中会含有少量HCl和H2O(g),通过饱和食盐水可除去HCl;实验过程中若C发生堵塞,B中气体压强将会增大,将瓶中溶液压入长颈漏斗中,使长颈漏斗中的液面上升,形成水柱。(3)因从B中导出的Cl2中会含有H2O(g),故Ⅰ应为湿润的有色布条;Ⅱ为吸水剂且为固体,因Cl2可与碱石灰发生反应,故应加入硅胶或无水CaCl2。(4)向D中通入Cl2时,因发生反应Cl2+2NaBr? Br2+2NaCl,使D中溶液由无色变为黄色(或橙色)。 (5)将D中少量溶液加入E中时,Br2与KI反应置换出I2,I2易溶于苯而使有机层呈紫红色。(6)Cl2具有强氧化性,可将NaHSO3氧化,反应的离子方程式为Cl2+HS?+H2O? S?+2Cl-+3H+,反应中生成的H+又会与HS?反应生成SO 2气体,造成污染。 第12课时　氯及其化合物 课标版 化学 考试要点 命题规律 备考策略 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握氯气的实验室制法。 1.本课时的主要考查内容有: (1)氯气的性质及综合应用; (2)氯单质及其化合物的实验及综合应用。 2.题型以选择题、实验题为主,难度较大。 如2015年重庆理综,9T;2014年江苏单科,19T;2014年北京理综,28T。 对氯单质及其化合物的复习主要关注以下几点:氯气的氧化性、氯气的检验、氯气的实验室制法、次氯酸的漂白性以及与氧化还原反应知识的结合。 考纲导学 一、氯气的性质 1.氯元素在周期表中的位置 氯元素位于第①　 ????周期②　 ????族。氯的原子结构示意图为③?????????,在与其他物质反应时,显示典型的非金属性。在自然界中以④　 ????态形式存在。 2.物理性质 教材研读 三 ⅦA 化合 Cu+Cl2? CuCl2 ? 3.化学性质 (1)与金属反应 a.与铁反应:⑦　 ???? b.与铜反应:⑧　 ???? (2)与非金属反应 2Fe+3Cl2? 2FeCl3 Cl2+H2O? H++Cl-+HClO 与H2反应:⑨　 ???? ? (3)与水反应 溶于水的氯气部分与水反应,离子方程式为?　 ???? (4)与碱反应 与NaOH溶液反应的离子方程式为?　 ??? (5)与还原性无机化合物反应 H2+Cl2? 2HCl Cl2+2OH-? Cl-+ClO-+H2O? a.与碘化钾溶液反应:?　 ???? b.与SO2水溶液反应:?　 ???? c.与FeCl2溶液反应:离子方程式为?