2017届高考化学一轮复习课件：第29课时《盐类的水解及其应用》(3年高考2年模拟).ppt

第29课时　盐类的水解及其应用 课标版 化学 考试要点 命题规律 备考策略 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 2.了解影响盐类水解平衡的条件。 3.了解盐类水解对水电离的影响。 4.学会盐类水解离子方程式的书写。 5.了解盐类水解的应用。 1.本课时的主要考查内容有: (1)盐类水解的原理及其应用; (2)溶液中粒子浓度大小的比较。 2. 题型以选择题为主,难度适中。如2015年天津理综,5T;2015年安徽理综,13T;2015年江苏单科,14T。 对盐类水解的复习,主要抓住其实质;对溶液中粒子浓度大小比较的复习,从分析电离和水解入手,掌握三种守恒关系。 考纲导学 一、盐类的水解及其规律 1.盐类水解的“五个要点” ? 教材研读 盐的类型 实　例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pH (25 ℃) 强酸强碱盐 NaCl、NaNO3 否 —— ⑥　 ???? ⑦　 ???? 强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是 N?、C? ⑧　 ???? ⑨　 ???? 弱酸强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 是 CH3COO-、C? ⑩　 ???? ?　 ???? 中性 pH=7 酸性 pH7 碱性 pH7 2.水解方程式的书写 (1)一般要求 一般盐类水 解程度很小?水解产 物很少?气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解产物的形式 如NH4Cl水解的离子方程式为N?+H2O? ?　 ????。 (2)盐水解方程式的书写 a.多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主。 如Na2CO3水解的离子方程式为 第一步水解 NH3·H2O+H+ C?+H2O? ?　 ???。 第二步水解 HC?+H2O? H2CO3+OH-。 b.多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 如FeCl3水解的离子方程式为 F?+3H2O? ?　 ???。 c.双水解:水解程度较大,书写时要用“?”“↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为2A?+3?+6H2O? ?　 ???。 HC?+OH-? Fe(OH)3+3H+? 2Al(OH)3↓+3H2S↑? 自测1　判断下列说法是否正确。 (1)酸式盐溶液不一定呈酸性。?(　????) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。?(　????) (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。?(　????) (4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。?(　????) (5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。?(　????) ?答案????(1)√????(2)?????(3)√????(4)√????(5)? 自测2　相同温度、相同浓度的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为?(　????) ? A.NH4Cl????(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3 D.CH3COOH　NH4Cl????(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH ?答案????B　由题图可知,①②的溶液呈酸性,③、④、⑤的溶液呈碱性,排 除D。相同温度、相同浓度时,(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小,排除A; CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中NaOH溶液的碱性最强,pH最大,排除C。 二、影响盐类水解的因素 1.内因——盐本身的性质 (1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越①　 ????,对应盐溶液的酸性越②　 ????。 大 强 (2)弱酸的酸性越弱,其酸根离子的水解程度就越③　 ????,对应盐溶液的碱性越④　 ????。 2.外因 (1)温度:升高温度,水解平衡⑤　 ????移动,水解程度⑥　 ????。 (2)浓度: a.增大盐溶液的浓度,水解平衡⑦　 ????,水解程度⑧　 ????,但水解产生的离子浓度⑨　 ????;加水稀释,水解平衡⑩　 ????,水解程度?　 ????,但水解产生的离子浓度?