甘肃省兰州一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 含解析.doc

甘肃省兰州一中2013-2014学年上学期期中考试 高二化学试卷 一、选择题（本题包括25个小题，第1-10题，每题1分，第11-25题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下表中物质分类正确的是（　　） 编号 A B C D 强电解质 H2SO4 KNO3 BaSO4 HClO4 弱电解质 CaCO3 HF HClO 氨水 非电解质 NH3 SO2 H2O C2H5OH 考点： 电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念． . 专题： 物质的分类专题． 分析： 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，按照是否完全电离可分为强电解质和弱电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，依据定义判断解答； 解答： 解：A．H2SO4是强电解质，CaCO3在熔融状态下完全电离属于强电解质，NH3本身不能电离属于非电解质，故A错误； B．KNO3在水溶液或熔融状态下完全电离是强电解质，HF在水溶液中只能部分电离属于弱电解质，NH3本身不能电离属于非电解质，故B正确； C．BaSO4在熔融状态下完全电离属于强电解质，HClO在水溶液中只能部分电离属于强电解质，H2O部分电离属于弱电解质，故C错误； D．HClO4在水溶液完全电离是强电解质，氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的判断，题目难度不大，注意电解质的强弱取决于电离程度． 　 2．（1分）已知反应：H2S（g）+aO2（g）═X+cH2O（l）△H，若△H表示H2S燃烧热，则X为（　　） A．S（s） B．SO2（g） C．SO3（g） D．SO3（l） 考点： 反应热和焓变． . 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧时放出的热量，S充分燃烧生成二氧化硫，不可能生成三氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化才能生成三氧化硫，据此分析． 解答： 燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧时放出的热量，S充分燃烧生成二氧化硫，不可能生成三氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化才能生成三氧化硫， A、S还会燃烧，故A错误； B、含S物质充分燃烧就是生成二氧化硫，故B正确； C、含S物质燃烧不会生成三氧化硫，故C错误； D、二氧化硫催化氧化才能生成三氧化硫，故D错误． 故选：B． 点评： 本题考查燃烧热的概念，同时要明确S燃烧的反应，知道S在任何情况下燃烧都不会生成三氧化硫． 　 3．（1分）合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ?mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（　　） 　 A． 增大压强 B． 升高温度 　 C． 增大水蒸气的浓度 D． 增大CO的浓度 考点： 化学平衡的影响因素． . 专题： 化学平衡专题． 分析： 提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低． 解答： 解：A、该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故A错误； B、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误； C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C正确； D、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大． 　 4．（1分）下列电离方程式正确的是（　　） 　 A． NH3?H2O═NH4﹣+OH﹣ B． NaHCO3═Na++H++CO32﹣ 　 C． CH3COONa═CH3COO﹣+Na+ D． H2S?2H++S2﹣ 考点： 电离方程式的书写． . 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 先判断弱电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，电离方程式只写出第一步即可，据此进行解答． 解答： 解：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，用可逆号，正确的电离方程式为：NH3?H2O?NH4﹣+OH﹣，故A错误； B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误； C．醋酸钠为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：CH3COONa═CH3COO﹣+Na+，故C正确； D．氢硫