甘肃省兰州一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docVIP

甘肃兰州一中 2013—2014学年度下学期期中考试 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 B :11 N：14 O：16 Si：28 S:32 P：31 Zn：65 第 Ⅰ 卷（选择题） 选择题（本题包括25小题，1-10题每小题1分，11-25题每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1、以下能级符号错误的是 A、5s B、3d C、3f D、6p 2、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A、O2－ 1s22s22p4 B、Ca [Ar]3d2 C、Fe　 [Ar]3d54s3 D、Si　 1s22s22p63s23p2 3、外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是 A、第4周期第ⅠB族　　　 B、第5周期第ⅠB族 C、第4周期第ⅥB族 D、第5周期第ⅥB族 4、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A、HCl　　　　　　B、HF　　　　　C、HBr　　　　　　D、HI 5、下列事实与氢键有关的是 A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B、水加热到很高的温度都难以分解 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D、水结成冰体积膨胀 6、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2 7、下列微粒的个数比不是1∶1的是 A、NaCl晶体中阴、阳离子 B、NH3分子中的质子和电子 C、Na2O2固体中阴、阳离子 D、H原子中的质子和中子 8、下列各组物质不互为等电子体的是 A、CO和N2 B、CO2和N2O C、CO32—和NO3— D、CO2和SO2 9、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A、SO2和SiO2?? B、CCl4和KCl? C、NaCl和HCl?? D、CO2和H2O 10、下列说法不正确的是 A、互为同分异构体的分子结构几乎完全相同 B、丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体 C、标准状况下，相同体积的NH3 、CH4 、HF含有相同的电子数 D、等体积的CO和N2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol 11、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 12、下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是 A、CCl4和SiCl4的熔点 B、邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点 C、SO2和CO2在水中的溶解度 D、H2SO3和H2SO4的酸性 13、下列描述中正确的是 A、CS2为V形的极性分子 B、ClO3-的空间构型为平面三角形 C、SF6中的空间构型为正四面体形 D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 14、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L B、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 C、 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023 D、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 15、下列说法中错误的是 A、SO2、SO3都是极性分子 B、在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D、PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 16、下列物质的沸点逐渐升高的是 A、NH3 PH3 AsH3 SbH3　　 B、 Si SiC H2O CO2 C、NaI NaBr NaCl NaF　　 D、 Li Na K Rb 17、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A、R的最高正价为＋3价 B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、