原子的结构1.pptVIP

* 第一课时 原子的构成 这是中国科学家用一个个铜原子排列出的世界上最小的“原子”二字。 通过上节课的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的： 1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分? 2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体? 3. 若能分，原子能分成什么？ 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 1897年汤姆生发现了电子,提出了原子的枣糕模型。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子（电子是种带负电、有一定质量的微粒），中和了正电荷，从而形成了中性原子。 1911年，英国物理学家 卢瑟福通过α粒子散射 实验，提出了原子结构 的行星式有核模型 大多数α粒子没偏转 少数α粒子发生较大偏转 极少数α粒子发生大角度偏转几乎被弹回 1.为什么绝大多数α粒子能够顺利 穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？ 2.这极少数的α粒子碰到了很大的阻力还 是很小的阻力？这种阻力会是来自质量很小的“西瓜子”（电子）吗？ a.原子核很小，原子内部有一个很大的空间。 b.原子核带正电，当α粒子靠近金原子核时因受到斥力而改变了运动方向。 c.原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正碰到金原子核时，被反弹回来。 在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核． 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里． 带负电的电子在核外空间绕着核旋转． 原子的核式结构 卢瑟福提出的原子核式结构 原子 原子核 电子 质子 中子 （一个质子带一个单位正电荷） （中子不带电） （一个电子带一个单位负电荷） 带正电 带负电 原子的构成： 1.6726x10-27kg 1.6749x10-27kg 1/1836 核电荷数=质子数 =核外电子数 原子的质量主要集中在原子核上 1.为什么原子对外不显电性？ 原子核内质子与核外电子所带的电荷电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性。 2.所有的原子都有中子吗？中子数一定等于质子数吗？ 并非所有的原子都有中子（氢原子中子数为0），中子数也不一定与质子数相等。 有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 核电荷数=质子数=核外电子数 D 相对原子质量 1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26 氢 碳 氧 铁 1个原子的质量/Kg 原子种类 几种原子的质量 问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？ 2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？ 以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量. 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？ 相对原子质量的概念： 相对原子质量 = 某种原子的质量 一种碳原子质量× 1 12 练习： 1、已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质 量为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26 kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？ 2.原子的相对原子质量( ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写 D 铁 磷 硫 钠 氧 碳 氢 原子种类 相对原子质量 1 12 16 23 31 32 56 中子数 0 6 8 12 16 16 30 质子数 1 6 8 11 15 16 26 说明：相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数 （相对原子质量可以从书中P62的表3-4查到） 查阅如下几种元素的相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 *