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电解质溶液为稀硫酸 电解质溶液为浓硝酸 电解质溶液为NaOH溶液 电解质溶液为NaCl溶液 小 结 本节课的知识要点 * * * * * * * * * * * * * * 化学能与电能 第三课时 学习目标 1.掌握简单原电池，燃料电池电极反应式的书写 2.了解可充电电池电极方程式的书写 仁大中学 高一化学备课组 ①Al作____极, ②Cu作____极 电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________ 总反应式_____________________ 原电池电极反应式的书写 题型一 简单原电池电极反应式的书写 [例题1] Al和Cu作电极所构成的原电池 负 正 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ (2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑) 原电池电极反应式的书写 变式一 Al和Cu作电极所构成的原电池 ① Al作____极 ② Cu作____极 电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________ 总反应式_______________________ Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O (Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O) 正 负 2NO3-+4H++2e-=2NO2 ↑+2H2O Cu-2e-=Cu2+ ① Al作____极 ② Cu作____极 电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________ 总反应式_______________________ 原电池电极反应式的书写 变式二 Al和Cu作电极所构成的原电池 负 正 2Al-6e- +8OH-=2AlO2- +4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2 ↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑) 原电池电极反应式的书写 变式三 Al和Cu作电极所构成的原电池 　①Al作____极 　②Cu作____极 电极反应式是： 负极 _______________ 正极 ___________________ 总反应式________________________ 正 负 3O2+12e-+6H2O=12OH- 4Al-12e-=4Al3+ 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (吸氧腐蚀) 原电池电极反应式的书写 原电池电极反应式的书写注意事项： （1）负失氧，正得还。 （2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。 （3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。 小结 大有发展前景的燃料电池 ??????? 燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。目前燃料电池的能量转化率可达近80%，约为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池的噪声及硫氧化物、氮氧化物等废气污染都接近零；燃料电池发明于19世纪30年代末，经反复试验、改进，到上世纪60年代才开始进入实用阶段。??? 原电池电极反应式的书写 题型二 燃料电池的电极反应式书写 [例题2] 今有2H2+O2====2H2O反应，构成燃料电池则负极通的应是______， 正极通的应是_______, 电极反应式分别为: KOH H2 O2 2H2+4OH一?4e一=4H2O O2+2H2O+4e一=4OH一 原电池电极反应式的书写 负极: 正极: 变式一 如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质溶液, 则电极反应式分别为: 2H2—4e一=4H+ O2+4e一+4H+=2H2O 原电池电极反应式的书写 负极: 正极: （总反应式：2H2+O2===2H2O） 变式二 如把H2改为CO，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式分别为: 原电池电极反应式的书写 正极： 负极： 电池总反应式： 2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O 2CO-4e-+8OH- =2CO32-+4H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 变式三 如把H2改为CH4，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式分别为