甘肃省兰州一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 含解析.doc

甘肃省兰州一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷 一．单选题（每题3分，共60分） 1．（3分）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（　　） 　 A． 蒸发 B． 分液 C． 过滤 D． 蒸馏 考点： 物质的分离、提纯和除杂．. 专题： 化学实验基本操作． 分析： 互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答． 解答： 解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离． 故选D． 点评： 本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 　 2．（3分）下列实验操作中错误的是（　　） 　 A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 　 B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 　 C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 　 D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 考点： 蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．. 专题： 化学实验基本操作． 分析： A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答； B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答； C、根据分液漏斗的使用原则来回答； D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断． 解答： 解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要 用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误； B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确； C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确； D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误． 故选AD． 点评： 本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大． 　 3．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　） 　 A． 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA 　 B． 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA 　 C． 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L 　 D． 物质的量浓度为0.5 mol?L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA 考点： 阿伏加德罗常数．. 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断； B、根据n=计算出碳酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目； C、根据常温下，不是标准状况下进行分析； D、根据氯化镁溶液的浓度不知道，无法计算氯化镁的物质的量判断． 解答： 解：A、在标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故A错误； B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+数为0.02NA，故B正确； C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误； D、没有告诉物质的量浓度为0.5 mol?L﹣1的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系． 　 4．（3分）欲配制100mL 1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（　　） ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 ②将32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL ③将20mL 5.0mol?L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL． 　 A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①②③ 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．. 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： ①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析； ②32.2gNa2SO4?10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断； ③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断； 解答： 解：①14.2gNa2SO4的物质