第1课时 常见的酸第1课 常见的酸第1课时 常见的酸第1课时 常见的酸.ppt

课题1 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 第十单元 酸和碱 1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。 2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性。 3.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。 4.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？ 一、酸、碱与指示剂作用 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠 溶液 石蕊溶液 变蓝色 变红色 变蓝色 变红色 NaOH溶液 石灰水 盐 酸 食 醋 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠 溶液 酚酞溶液 NaOH溶液 石灰水 盐 酸 食 醋 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 变红色 不变色 变红色 不变色 酸碱指示剂1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 3.变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱溶液变红色 几种常见的酸 浓盐酸和浓硫酸 你能看懂哪些内容? 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味 1.浓硫酸和浓盐酸 认识浓硫酸和浓盐酸 密度 打开瓶塞发生的现象 气味 状态 浓硫酸 颜色 溶质的质量分数 溶质的化学式 浓盐酸 无色 白雾 1.84g·mL-1 油状液体 无味 刺激性气味 无明显现象 1.19g·mL-1 36%～38% 98% 无色 液体 H2SO4 HCl 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 硫 酸 H2SO4 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 盐 酸 HCl 用 途 浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。 浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。 不要让酸溅到皮肤上 浓硫酸的特性之腐蚀性 放置一会儿后的现象 将浓硫酸滴到 一小块布上 用小木棍蘸 少量浓硫酸 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 原 理 实 验 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？ 怎样稀释浓硫酸？ 注意： 1.正确稀释浓硫酸。 2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 不断搅拌 浓硫酸 水 浓硫酸的稀释 现象与结论 实验内容 稀盐酸、稀硫酸分别与铁 锈、氧化铜作用 将镁、锌、铁、铜分别放 入稀盐酸、稀硫酸中 在稀盐酸、稀硫酸中分别 加入紫色石蕊和无色酚酞 石蕊:变红色 ；酚酞:不变色 除铜外，均有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁 铁锈溶解，溶液变黄； 氧化铜溶解，溶液变蓝 (1)酸与指示剂的作用。 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液不变色 2.酸的通性 (2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 盐 + 氢气 盐酸除铁锈 Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (3)酸与金属氧化物的反应 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 【典例1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是 （ ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.盐酸、硫酸都是无色液体 C.浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾 D.盐酸、硫酸的密度都比水大 C 知识点一、对盐酸和硫酸的认识