甘肃省兰州一中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷 含解析.doc

甘肃省兰州一中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分） 1．（2分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（） A． C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1 （燃烧热） B． 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ?mol﹣1（反应热） C． C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣1368.8 kJ?mol﹣1（反应热） D． 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1（中和热） 2．（2分）根据图，下列判断中正确的是（） A． 烧杯a中的溶液pH升高 B． 烧杯a中发生的反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ C． 烧杯b中发生还原反应 D． 烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ 3．（2分）25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（） A． Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣能大量共存 B． 含Br﹣、K+、Na+、HSO3﹣的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存 C． 含K+、Na+、NO3﹣、CH3COO﹣的溶液中c（H+）= D． 硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3﹣）=0.3mol/L，c（I﹣）=0.1mol/L 4．（2分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（） A． 50mL量筒 B． 10mL量筒 C． 50mL酸式滴定管 D． 50mL碱式滴定管 5．（2分）下列说法不正确的是（） A． Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B． 由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C． 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D． 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小 6．（2分）图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（） A． 增大体积 B． 增大Y的浓度 C． 降低温度 D． 缩小体积 7．（2分）在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（） A． a＞b B． a=10﹣4b C． b=10﹣4a D． a=b 8．（2分）下列说法正确的是（） A． 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B． 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 C． 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 D． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 9．（2分）常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（） A． 常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 B． 等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 C． HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+） D． 溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍 10．（2分）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（） A． H2O的还原 B． NiO（OH）的还原 C． H2的氧化 D． Ni（OH）2的氧化 11．（2分）常温下，将100mL的0.02mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol?L﹣1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（） A． pH=2 B． pH=12 C． 由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2 mol?L﹣1 D． 溶质的物质的量浓度为0.02 mol?L﹣1 12．（2分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1下列说法正确的是（） A． ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B． ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C． 常温下Na与足量O2反应生成