甘肃省兰州一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 含答案.doc

甘肃省兰州一中2014-2015年高二上学期期末考试化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：Cu 64 O 16 一、选择题（每题只有一个正确的选项每题2分） 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A．C(s)＋ O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热) B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热) C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－(中和热) 根据图，下列判断中正确的是 A．烧杯a中的溶液pH升高 B烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ C烧杯b中发生还原反应 D烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑ A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl- B．含Br-、K+、Na+、HSO3- C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-c(H+) D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c(Ba2+）=0.2mol·L－1，c（Na+）=0.2mol·L－1，c（NO3-）=0.3mol·L－1，c（I-）=0.1mol·L－1 25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是： A．50mL量筒 B. 10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 5.下列说法不正确的是： A． Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS） C．其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小 6.图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是 A．升高温度 B. 增大Y的浓度 C降低温度 7. 常温下在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH－浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a和b的关系是 A．a＞b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b 下列说法正确的是 A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B催化剂不反应但能活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 C增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增 D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增了反应物分子中活化分子的百分数 ·L－1 下列叙述中不正确的是 A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-）―C(Na+） 10.一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH――2e－=2H2O；NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－ A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH)2的氧化 11.常温下，将100 mL0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 A．pH＝2 B．pH＝12 C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1 D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是： A.加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH