甘肃省兰州一中2014届高三上学期期末考试化学试题含答案.doc

甘肃省兰州一中2014届高三上学期期末考试化学试题 7．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高 B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中 C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化 8．下列关于有机物的叙述，正确的是 A．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯 B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯 C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．已知甲苯苯环上的二氯取代物有6种，则甲苯苯环上的三氯取代物也有6种 9． 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.1NA B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA C．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA 11．下列化学反应所表示的离子方程式正确的是 A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4－+5C2O42－+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O 12．如图所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：ab B．盐酸的物质的量浓度为：0.010 0 mol·L－1 C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg 3 13．已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2. 00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×l0-3 mo l/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是 A．8. 90×10－6 mol/L 　　 B． 1. 36×10－5 mol/L C．1×10－5mol/L 　 　 D． 4. 45×10－2mol/L 26．(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式 ；D的电子式 。 如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水， 则由A转化为B的离子方程式为 ② 如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。 27．(15分)运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。 (1) 工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下： 则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________ _____。 （2）工业生产中用CO可以合成甲醇 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol－1 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1________p2(填“大于”