甘肃省兰州一中2014届高三高考冲刺模拟考试（四）理综化学试题 含答案.docVIP

7．下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有COCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．蝉中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 8．20℃时向20mL 0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是 9．物质x的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是 A．X的分子式为C6H7O7 B．1 mol物质x最多可以和3 mol氢气发生加成反应 C．X分子内所有原子均在同一平面内 D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反 应得到的气体的物质的量相同 10．下图所示是验证氯气性质的微型实验， a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用培养皿湿润蓝色 扣在上面。已知： 对实验现象的“解释或结论’’正确的是 11．二氯化二硫(S2C12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2C12遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。则下列说法不正确的是 12．下图I、II分别是甲、乙两组同学将反应设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图I烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图IIB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是 A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 13．有关热化学反应的描述正确的是 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 26．(15分)某学生在溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，出现明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。该学生为了解该过程的原因，进行了下列探究过程： [实验探究] 实验1：加热NaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表 实验2：10℃时在烧杯中加入0 ml mol-1叫NaHC03溶液200 mL，测得该溶液pH=8．3，加热到100℃，测得pH=1 0．2，恢复到1 0℃，pH=9．8。 实验3：加热0.1mol·L-1 NaHC03溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。 实验4： ①配制0．1 mol·L-1 NaHC03溶液和0.1mol·L-1 NaHC03溶液各200 mL，10℃时，分别测得 N9]IC03溶液pH=8．3，Na2C03溶液pH=1 1．5。 ②加热蒸发0.1mol·L-1 NaHC0溶液200 mL，至溶液体积100 mL，停止加热，加水至200 mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9．8。 ③将0.1mol·L-1 NaHC03溶液200 mL敝口放置三天，再加水至200 mL，测得溶液pH寻10。l。 请根据上述实验回答下列问题： (1)用离子方程式表示0.1mol·L-1 NaHC03溶液中存在的平衡(水的电离平衡除)_ 、 。这两个平衡以 为主，理由是 。 (2)实验3得到的结论是 。 (3)结合实验2、3分析，加热0.1mol·L-1 NaHC03溶液，pH增大的原因可能是 、 、 。 (4)实验4①得到的结论是 。 (5)实验4②“加水至200 mL的目的是 。实验4③可以得到的结论是 。 (6)要确定NaHC03溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是 。 27．(14分)以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示： I．将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、A12O3)粉碎。 II．采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿 粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区 通入氧气，并加入少量催化剂。 III．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃 取剂嘏罩勤发生反应：分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。 Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。 (1)黄铜矿粉加入刚极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应： ①阳极区硫酸铁的主要作用是 。 ②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。 (2)阴极区