甘肃省兰州一中2014年高考冲刺模拟考试（三）化学试题含答案.doc

兰州一中2014届高三高考冲刺模拟题（三）化学部分 7．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅 D．d内气体颜色加深，e内气体颜色变浅 ．图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子 数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．X和R在同一周期 B．原子半径：WRX C．气态氢化物的稳定性：XY D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 ．对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是 A．H B．26M3＋ C． D． ．下列化学实验事实及其结论都正确的是 实验事实 结论 A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl C 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 D SO2通入KMnO4酸性溶液中，红色褪去 SO2有漂白性 ．分子式为C4HCl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．种B．种C．种D．种 ．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A．0.5 mol/LB．3.0 mol/L C．2.0 mol/LD．1.0 mol/L 13．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是 A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接 B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为 C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体(标准状况下)时，则有2NA个H＋通过离子交换膜 （15分） 氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN－等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。 I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。 利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。 II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。 化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下： 步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。 步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞。 步3：???????????????????????????????????? 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。 步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。 步骤6：实验完成后测定干燥管I含碱石灰的质量m2实验前干燥管I含碱石灰的质量m1 （1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式??????? ?。 （2）完成步骤3??????????????。 （3）丙装置中的试剂是???????????，丁装置的目的是???????????????。 （4）干燥管Ⅱ的作用是?????????????????????。 （5）请简要说明实验中通入N2的目的是??????????????。 （6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为???????。 2．(1分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合治理和应用SO2会造福人类。例如，SO2催化氧化生成SO3是H2SO4生产中的关键反应之一。某温度下，将2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率a)与体系压强p)的关系如图所示。 ①反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，该反应平衡常数等于 。 ②反应达平衡后体系总压强为0.0MPa，为 。 （2）氮是地球上