甘肃省兰州一中2015-2016学年高二上学期期末化学试卷 含解析.doc

2015-2016学年甘肃省兰州一中高二（上）期末化学试卷 　 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（　　） A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ 2．CCO2?2CO；H1＞0，反应速率v1，N23H2?2NH3；H2＜0，反应速率v2．如升温，v1和v2的变化是（　　） A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大 3．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）2C（s）Sn（s）2CO（g）↑， 反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（　　） A．H＜0，S＜0 B．H＞0，S＜0 C．H＜0，S＞0 D．H＞0，S＞0 4．已知298K，1.01105Pa条件下：2H2（g）O2（g）2H2O（g）H=﹣483.6kJ?mol﹣1；CO（g）O2（g）CO2（g）H=﹣282.9kJ?mol﹣1则该条件下CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）的反应热是（　　） A．﹣41.1 kJ?mol﹣1 B．200.7 kJ?mol﹣1 C．﹣766.5 kJ?mol﹣1 D．41.1 kJ?mol﹣1 5．对于反应2NO2（g）N2O4（g）H＜0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是（　　） A．平衡逆向移动 B．混合气体颜色比原来深 C．混合气体颜色比原来浅 D．混合气体的平均相对分子质量变小 6．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　） A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变 B．加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小 C．加入CH3COONa固体，v（H2）不变 D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小 7．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（　　） A．实现该变化的只能是升高温度 B．溶液的导电能力一定变强 C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多 8．下列叙述正确的是（　　） A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差 B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶 C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大 9．下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（　　） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6 10．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下： 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.20 20.22 第二次 25.00 0.56 24.54 第三次 25.00 0.42 20.40 测得NaOH溶液的物质的量浓度为（　　） A．0.0853mol/L B．0.1000mol/L C．0.0800mol/L D．0.1250mol/L 11．如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（　　） A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．盐桥中的K移向ZnSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 12．已知298K，101kPa时，2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H=﹣197kJ?mol﹣1．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2 和1mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　） A．Q2Q1＜197kJ?mol﹣1 B．Q2=Q1=197kJ?mol﹣1 C．Q1Q2＜197kJ?mol﹣1 D．Q2=Q1197kJ?mol﹣1 13．工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准．关于上述方法，下列说法错误的是（　　） A．阳极反应：Fe﹣2e﹣Fe2+ B．阴极反应：2H2e﹣H2↑ C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性 D．可以将铁电极改为石墨电极 1