甘肃省兰州一中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 含解析.doc

2015-2016学年甘肃省兰州一中高二（下）期中化学试卷 　 一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个答案符合题意．） 1．描述硅原子核外电子运动说法错误的是（　　） A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子 C．有5种不同能量的电子 D．有5种不同的运动范围 2．下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（　　） A．Ne和 Ar B．H﹣和Na+ C．Ne和Cl﹣ D．F﹣和S2﹣ 3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（　　） A． B． C． D． 4．下列说法正确的是（　　） A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的 B．只含极性键的分子一定是极性分子 C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中 D．H﹣O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ 5．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（　　） 晶体 NaCl KCl AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 810 776 190 ﹣68 2300 沸点/℃ 1465 1418 180 57 2500 A．SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小 6．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　） A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ?mol﹣1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　） I1 I2 I3 I4 I5 … R 740 1500 7700 10500 13600 … ①R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素的原子最外层共有4个电子 ⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2． A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤ 9．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　） A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 10．图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（　　） A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O 11．下列描述中不正确的是（　　） A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3﹣的空间构型为三角锥形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．PCl5和SO3均为非极性分子 12．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　） ①晶胞是晶体结构的基本单元 ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12 ③含有离子的晶体一定是离子晶体 ④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 ⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体 ⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6． A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦ 13．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（　　） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C、H之间形成的是s﹣p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的 D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 14．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（　　） A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4 15．BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2?BF3]，Q在一定条件下可转化为R： 晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（　　） ①离子键 ②共价键 ③配位键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力． A．①⑤ B．②⑥ C．①④ D．①④⑥ 16．向盛有硫酸铜水