甘肃省兰州一中2015届高三上学期月考化学试题（12月份） 含解析.doc

2014-2015学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷（12月份） 　 一、选择题（共25小题，每小题1分，满分40分） 1．（1分）下列有关化学用语的表示正确的是（　　） 　 A． N2的电子式： B． CH4的比例模型： 　 C． 中子数为45的溴原子：Br D． 对羟基苯甲酸的结构简式： 考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型．版权所有 分析： A．氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构； B．甲烷为正四面体结构，碳原子相对体积大于H原子； C．质量数=中子数+质子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数； D．羟基的书写不规范，应该表示为：HO﹣． 解答： 解：A．氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，正确的电子式为：，故A错误； B．甲烷中存在4个碳氢键，为正四面体结构，甲烷的比例模型为：，故B正确； C．中子数为45的溴原子的质量数为80，该原子正确的表示方法为：3580Br故C错误； D．对羟基苯甲酸的结构简式为：，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、元素符号、结构简式、比例模型与球棍模型的概念及正确表示方法，A为易错点，注意不要漏掉了氮气分子中氮原子的未成键电子对． 　 2．（1分）NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　） 　 A． 1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA 　 B． 标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA 　 C． 常温常压下，3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.6NA 　 D． 56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA 考点： 阿伏加德罗常数．版权所有 分析： A．根据固体硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子计算； B．依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式的特征计算氢原子； C．每个氨气分子含有3个N﹣H键，根据N=nNA计算N﹣H键数目； D.1mol氯气与铁粉反应，只能得2mol电子． 解答： 解：A.1mol 固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2NA，故A正确； B．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体物质的量为1mol，由于甲烷和乙烯分子中氢原子数相同，所以1mol混合气体中所含氢原子数为4mol，即4NA；故B正确； C.3.4gNH3的物质的量为0.2mol，每个氨气分子含有3个N﹣H键，所以含有N﹣H键数目为0.2mol×3×NAmol﹣1=0.6NA，故B正确； D．铁粉在氯气中充分燃烧生成氯化铁，56g铁粉为1mol，在1mol氯气中反应，氯气不足，转移电子数依据氯气计算，只能得2mol电子，故D错误； 故选：D． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大． 　 3．（1分）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　） 　 A． 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 　 B． 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 　 C． 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 　 D． 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．版权所有 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析： A、根据AlCl3、FeCl3、CuCl2三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析； B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答； C、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答； D、根据电解原理，阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出． 解答： 解：A、因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体了，HCl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故A正确； B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误； C、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故C错误； D、根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，Fe2+和Al3+不放电，Fe3+得电子成为Fe2+，不会析出铁，所以铁和Al不可以，因为它们比H活泼，只有Cu可以，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的应用知识，是一道综合型题目． 　 4．（1分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　） ①