甘肃省兰州一中2015届高三第三次模拟考试化学试题 含答案.docVIP

7．下列说法不正确的是 A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维 C． D．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 ．下列有关说法正确的是 A．22-二甲基丁烷与24-二甲基戊烷的一氯代物种类相同 B．由苯制溴苯、硝基苯、环己烷的反应 C．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙酸乙酯 A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClO B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0 C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe + 3Cu2+ D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 10．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置 下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝＞铝 C 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质 D 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡观察到沉淀由白色变为红褐色 溶解度Fe(OH)3＜Mg(OH)2 11．现有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度的分析不正确的是 A.向①中加入少量②，逐渐增大 B. ①和③等体积混合后的溶液中存在：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ C. ①和②任意比混合后的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）= c（H+）+c（NH4+） D. ①和③按体积比2:1混合后的溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+） 12. R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是 A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键 B．对应氢化物的热稳定性：X Y ＞M C．单质的还原性：R＞ M＞Y＞X D．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。镍氢电池NiMH）电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是 A.?放电时电池内部H+向负极移动 B.?充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连 C.?充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O D.?放电时负极的电极反应式为MHn-ne－?= M+nH+ 26.（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。 从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下： （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。 （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请不用盐酸浸出钴的主要原因_______________ 。 （3）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。 （4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。 （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。 A． c(Na+) = 2c(CO32-) B． c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) C． c(OH-) c(HCO3-) c(H+) D． c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3) （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量