甘肃省兰州五十五中2013-2014学年高一下学期月考化学试题（3月份） 含解析.doc

2013-2014学年甘肃省兰州五十五中高一（下）月考化学试卷（3月份） 　 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题4分，共60分） 1．（4分）He可以作为核聚变材料．下列关于He的叙述正确的是（　　） 　 A． He和He互为同位素 　 B． He原子核内中子数为2 　 C． He原子核外电子数为2 　 D． He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有 专题： 基本概念与基本理论． 分析： A、同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称； B、中子数=质量数﹣质子数； C、原子核外电子数等于核内质子数； D、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数． 解答： 解：A、23He和13He的质子数和中子数均不相等，不能互称同位素，故A错误； B、23He原子核内中子数为3﹣2=1，故B错误； C、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故C正确； D、23He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查学生原子表示法以及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大． 　 2．（4分）简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是（　　） 　 A． ①②③属同种元素 B． ①②③互为同位素 　 C． ①②③为氢元素的三种核素 D． ①②③是三种化学性质不同的粒子 考点： 原子核外电子的运动状态．版权所有 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 由图示可知①②③都含有1个质子、1个电子，但中子数不同，为H元素的三种核素，互为同位素． 解答： 解：A．①②③都含有1个质子、1个电子，为H元素，故A正确； B．①②③都含有1个质子、1个电子，但中子数不同，互为同位素，故B正确； C．①②③都含有1个质子、1个电子，但中子数不同，为H元素的三种核素，故C正确； D．都为H元素，性质相同，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查元素同位素知识，题目难度不大，注意把握原子的结构特点． 　 3．（4分）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　） 　 A． 元素的相对原子质量的递增，量变引起质变 　 B． 元素的原子半径呈周期性变化 　 C． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 　 D． 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 考点： 原子结构与元素周期律的关系．版权所有 分析： 根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起的来解答． 解答： 解：A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误； B、元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误； C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化， 则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故C正确； D、因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误； 故选：C． 点评： 本题考查元素性质周期性变化的原因，明确结构与性质的关系是解答的关键，并应熟悉常见的元素的性质来解答． 　 4．（4分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　） 　 A． X+2 B． X+4 C． X+8 D． X+18 考点： 元素周期表的结构及其应用．版权所有 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同． 解答： 解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4． 故选B． 点评： 本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大． 　 5．（4分）下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（　　） 　 A． B． C． D． 考点： 元素周期表的结构及其应用．版权所有 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断． 解答： 解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族． A、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故A错误； B、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故B错误； C、20