物质的分离和提纯.ppt

物质的分离、除杂和提纯 分离和提纯的主要方法（1） 分离和提纯的主要方法（2） 现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸 ：气体的净化与干燥 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 * 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。 分离：就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。 注意：分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。 除杂和提纯：是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。 注意：在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。 分离NaCl与KNO3的混合物 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 降低温度 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 蒸发 结晶法 粗盐的提纯 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 过滤法 物理方法 举例 适用范围或原理 方法 除CaO中的CaCO3可加热： 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO： CO+CuO Cu+CO2 将杂质通过化学反应转化为主要成分 转化法 CaCO3 CaO+ CO2↑ 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 加热法 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 将杂质溶于某种试剂而除去 溶解法 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 将杂质通过置换反应而除去 置换法 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 将杂质转化为沉淀过滤除去 沉淀法 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 与杂质反应生成气体而除去 化气法 化学方法 举例 适用范围或原理 方法 例题2：除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。 【答案】 CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4 例题1：除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是　 [　　　 ] A．稀硫酸　B．硝酸银　C．澄清石灰水 D．稀盐酸 【答案】 D 练一练：1.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是(　　) A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) 　B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液) C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜粉末) 　　 　 【答案】 A 练一练：2.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是 过滤 氢氧化钠溶液 CuSO4(H2SO4) D 溶解、过滤、洗涤、干燥 稀盐酸 Cu(CuO) C 点燃 氧气 CO2(CO) B 溶解、过滤、结晶 水 MnO2(KCl) A 操作方法 选用的试剂 待提纯的物质 选项 【答案】 C 结晶 点燃 氧气 灼热的CuO 氢氧化钠溶液 氢氧化铜固体或氧化铜固体 （2）NaOH溶液(Na2CO3) （3）Na2CO3 溶液(NaOH) （1）Na2SO4 溶液(H2SO4) 练一练3：除去下列物质种的杂质(括号中的为杂质） 并写出化学方程式。 （4）CaCl2 溶液（NaCl） 向溶液中滴加适量的NaOH或Na2CO3溶液 向溶液中滴加适量的Ca（OH）2或Ba（OH） 2溶液后过滤掉沉淀 向溶液中通入适量的CO2 向溶液中滴加足量的Na2CO3或K2 CO3溶液后过滤得到沉淀，在沉淀中加入适量的稀盐酸使之转化为CaCl2溶液 练一练：硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(