物质的变化及其规律(选择).doc

2015—2016学年高三1模分类汇编 物质的变化及其规律（选择） 一、能的转化 （2016虹口一模）9．下图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定 C．1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量 共价键 键能 H－H 436 H－F 565 H－S 339 H－Se 314 D．红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)＋5O2(g)→P4O10(s)＋2954 kJ（2016静安一模）11. 根据右表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是A. H2(g)→2H (g)－436kJB. H(g)+F(g)→HF (g)+565kJ C. HF的热稳定性大于H2SD .H2S的沸点比H2Se的沸点高（2016长宁一模）11. 根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→ SO2(g) +297.23 kJ，下列说法正确的是 A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 B． 加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C．S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23 D．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量 （2016普陀一模）21、对于图像①→④的辨析正确的是 A．图①表示反应A(g)＋B(g)→C(g)＋D(g)是吸热反应，吸收能量（E2-E1）kJ B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1 C．图③是物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯a D．图④可表示压强对反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙的压强大 （2016崇明一模）14、SF6分子结构中只存在S－F键，是一种优良的绝缘气体，制备原理如下： S(s) + 3F2(g) → SF6(g) + Q已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应热效应Q的值为（单位：kJ） A．1780 B．1220 C． D． （2016松江一模）18. 右图是CO2生产甲醇的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．E2_E1是该反应的热效应 B．E3_E1是该反应的热效应 C．该反应放热，在常温常压下就能进行 D．实现变废为宝，且有效控制温室效应 （2016闸北一模）12. 下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是 A．Q3 ＞0 B．Q1＝Q2 + Q3 C．按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大 D．Q1越大，HX越稳定 （2016黄浦一模）14．反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应 B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小 C．反应物的总键能小于生成物的总键能 D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 （2016浦东一模）10．已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 483.6kJ。下列说法正确的是 A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ B．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量 C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量 （2016青浦一模）13．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：① CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ② CH3OH(g)+1/2 O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ 下列说法正确的是 A．1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+ 1/2 O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q192.9kJ （2016杨浦一模）13．由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶体硅的热效应是 键能(kJ/mol) 360 436 176 431 A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ （2016金山一模）15、右图是金属