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BaCO3+Na2SO4= BaSO4↓+Na2CO3 反应发生彻底的原因? 讨论 用平衡移动的原理解释: 3：已知油污在碱性溶液中易水解,请用化学用语解释为什么热的纯碱溶液去油污能力更强? 因为纯碱液中存在： CO32-+H2O HCO3-+OH- △H＞O 升温平衡向右移动，c（OH-）增大，碱性增强。 所以热的纯碱溶液去油污能力更强。 因为热的纯碱水解程度更大，使溶液的碱性更强，所以去污能力更强 (二)化学平衡常数： 1.概念：在一定温度下,可逆反应达到平衡后,各生成物浓度化学计量数方次幂的乘积与各反应物浓度化学计量数方次幂的乘积的比值,为一常数,该值就称为这个反应的平衡常数,用K表示。 对于可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 平衡常数 考点四： 化学平衡常数及应用【重点内容】 (1)同一化学反应,可以用不同的化学反应式来表示,每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。平衡常数及单位必须与反应方程式的表示一一对应。 2.书写平衡常数的规则： (2)如果反应中有固体或纯液体参加,它们的浓度不应写在平衡关系式中,因为它们的浓度是固定不变的,化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 (3)稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度也不必写在平衡关系式中。 3.意义：定量地衡量化学反应进行的程度. （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，正反应进行得越完全 （2）化学平衡常数只是温度的函数。与浓度、压强、催化剂等无关。 4.化学平衡常数的应用 (1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。 (2)可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如：对于：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：Qc＝ ，Qc叫该反应的浓度商。 （1）当 QC＜K 时 ，V(正) V(逆) , 未平衡 反应向正方向进行； （2）当 QC＝K 时 ，V(正) = V(逆) , 已经平衡 反应处于平衡状态； （3）当 QC＞K 时 ，V(正) V(逆) , 未平衡 反应向逆方向进行； （3）利用K可判断反应的热效应 若升高温度 ，K值增大 ，则正反应为吸热反应； 若升高温度 ，K值减小 ，则正反应为放热反应。 (1)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为_____；反应 H2(g)＋ I2(g) HI(g)的平衡常数K3为________。 (2)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。 ②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(　　) A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) ④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。 【导航】　求平衡常数时，应依据平衡常数的意义。且注意平衡常数只受温度的影响，至于平衡状态的判断，除注意一般规律外，还要结合具体反应的特点。 【答案】　(1)7 (2) ① 　 ②吸热　③BC　④830 【变式训练1】(2008·宁夏高考12)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( ) A.9 B.16 C.20 D.25 【解释】根据平衡常数的计算公式:K=C(NH3)·C(HI),