第34课时 常见的化合物()第34课时 常见的化合物(二)第34课时 常见的化合物(二)第34课时 常见的化合物(二).ppt

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【提醒】所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 ★例5(2014·湖北)要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液,最好的方法是加入 ( ) A.生石灰   B.石灰石 C.熟石灰   D.苛性钠 B 【解析】A.生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水,生石灰能与水反应生成氢氧化钙,能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。B.石灰石能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的石灰石难溶于水,再过滤除去石灰石,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。C.熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水,能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。D.苛性钠能与盐酸反应生成氯化钠和水,能除去杂质但容易引入新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。故选B。 【提醒】加入的碳酸钠先与盐酸反应,把盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应,开始生成沉淀,最后到达最高点说明已经反应完了。 ★例6(2013·连云港)小亮同学在实验室中制取CO2气体后,对废液进行后续探究,他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体的质量关系如图1所示;加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示,下列说法正确的是 (  ) D A.图1中b→c段表示生成气体的过程 B.图1中b点的值为106 C.图1中c点时,溶液中的溶质有两种 D.图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 【解析】A.图中0→a段表示生成的气体质量,故A选项错误;B.根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应,再与氯化钙反应,由图1可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y。则 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 y 2.2g 解得,y=5.3g; Na2CO3溶液的质量= 所以图1中b点的值为53,故B错误;C.c点表示碳酸钠恰好完全反应,溶液中只含有NaCl一种溶质,故C错误;D.图1中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应,开始盐酸有剩余,溶液呈酸性,当盐酸反应完后,溶液中溶质有氯化钠和氯化钙,溶液呈中性,所以图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示,故D正确。 ★例7 (2015·金华)已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案。 方案一:样品――→测定生成CO2的质量。 稀硫酸 (1)本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是________。 (2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下,________(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。 方案二:样品――→测定剩余固体质量。 具体操作步骤如下: ①一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克; ②加热盛有样品的坩埚; ③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量; 浓H2SO4 不能 加热 ④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。 (3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是__________________________。 (4)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数,写出计算过程。 (已知2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑) 【答案】84% 保证NaHCO3全部分解 △ 【解析】(1)碱石灰会吸收水分和二氧化碳,实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前,需要将气体干燥,C中盛放的物质是浓硫酸;(2)碱石灰是碱性干燥剂,盐酸具有挥发性,会对所测数据造成影响,所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数;(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,可以使碳酸氢钠完全分解;(4)解:设NaHCO3质量为x,则样品中的Na2CO3的质量为20-x。 ∴NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x-6.2克 2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑   16

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