第35课 常见的化合物(一第35课 常见的化合物(一)第35课 常见的化合物(一)第35课 常见的化合物(一).ppt

【例1】　盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有 标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案 来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。 【例2】　(2012烟台) 某化学兴趣小组的同学用如图所示装 置进行实验(装置气密性良好)，先关闭止水夹，将足量的 氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打 开止水夹。 (1)你认为他得出的结论是否正确__________，理由是 _____________________________________________ _______________。 (2)写出在烧杯中发生的化学反应方程式： ______________________ 。 解析　(1)反应物氢氧化钠溶液中含溶质的质量＝40g×5%＝2g； (2)溶液的pH开始大于7，滴加另一种溶液后逐渐减小，可判断是往氢氧化钠溶液中滴加硫酸； (3)酚酞在烧碱溶液中显红色，当酸碱正好中和时，PH＝7，酚酞由红色变为无色。 完成考点跟踪训练 35 解析　本题考查是否熟练掌握常见的碱的性质，能够根据碱的性质设计实验对它们进行鉴别，同时要求注意在设计实验时必须具备的三个要素：操作、现象、结论。 (1)二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使锥形瓶中气体压强变小，从而使试管中的石灰水进入锥形瓶；氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以锥形瓶中的溶液会变浑浊。 (2)仅凭(1)中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生(1)中现象。 (3)根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可以根据它们的性质来设计实验加以验证。 对点训练 2．学过氢氧化钠与盐酸之间能发生反应后，某化学活 动小组的同学们要用实验的方法通过相应的现象来、 证明氢氧化钙和盐酸也能发生反应。 【猜想与假设】　氢氧化钙和盐酸能发生化学反应。 【设计实验】　实验过程和相应现象如图所示： 【讨论与交流】 (1)第三次滴加碳酸钾溶液后产生白色沉淀的化学反应方程 式为：__________________________________ ______________________________ 。 (2)第一次滴加碳酸钠溶液产生气泡的原因是_________ 。 (3)实验证明氢氧化钙与盐酸能反应，理由 __________ ___________________________________________。 产生白色沉淀 产生白色沉淀 有气泡产生 滴加碳酸钾溶液后的现象 9g 7.4g 3g 氢氧化钙溶液的质量 7.3g 7.3g 7.3g 稀盐酸的质量 第三次 第二次 第一次 K2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2KOH CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 稀盐酸有剩余 由于随着碱的滴加出现的实验现象不同可确定酸在不断的消耗 解析　(1)第一次滴加氢氧化钙时酸有剩余，第二次滴加氢氧化钙时两者恰好反应生成氯化钙与水，第三次则氢氧化钙有剩余，溶质中含有氯化钙与氢氧化钙，因此生成的沉淀有两种途径。 (2)第一次由于盐酸有剩余，所以会与碳酸钾反应生成二氧化碳。 (3)随着反应的不断进行，酸在不断减少，直至第三步酸已不存在了，从而证明反应的发生。 热点三　中和反应 【提示】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应， 其实质是酸溶液中的H＋与碱溶液中的OH－结合生成水 的过程。中和反应一定是复分解反应，但复分解反应 不一定都是中和反应。由于酸碱指示剂在酸性、碱性 和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化 可判断中和反应的终点。中和反应在日常生活和工农 业生产中有广泛的应用，如改良酸性土壤、处理废水、 用于医药等。中和反应及其应用以及与酸碱指示剂、 化学实验方案设计与评价等内容的结合是近年中考的 热点。 【例3】 如图所示，某同学在进行 酸碱中和反应的实验时，向烧杯 中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一 会儿后，发现忘记了滴加指示剂。 为了确定盐酸与氢氧化钠是否完