第二单元 第8讲 铁、铜及化合物第二单元 第8讲 铁、铜及其化合物第二单元 第8讲 铁、铜及其化合物第二单元 第8讲 铁、铜及其化合物.ppt

【例 2】下列关于铁和合金的说法不正确的是( )。 A．铁及铁合金是当今社会运用最广泛的金属材料 B．合金的硬度比其成分物质的硬度大 C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 思路指导：合金在生活中应用很广，要解这类题目，首先 要了解常见的合金及应用，了解合金的主要特点：(1)合金是混 合物。(2)合金具有成分元素的性质；但熔点低于成分金属的熔 点，硬度大于成分金属的硬度。(3)合金中成分元素的含量影响 合金的性质。 解析：铁及铁合金是当今社会运用最广泛的金属材料，且 合金硬度大于成分金属，熔点低于各成分物质的熔点，A、B、 C 正确。生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低。 答案：D 【变式训练】 2．下列说法正确的是( )。 A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．大多数金属元素均以单质形式存在于自然界 C．某省打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 解析：不锈钢中含有碳元素，A 错；大多数金属元素以化 合态存在于自然界中，只有 Au 等少数不活泼金属以游离态存 在于自然界中，B 错；铝是一种活泼金属，明代还没有冶炼铝 的技术，其沉船上不可能有铝制品，C 错；合金的特点是硬度 大于成分金属，熔点低于成分金属，D 正确。 D 的相互转化，Fe2＋的还原性、Fe3＋的强氧化性和强水解能力、 铁及其化合物性质的综合考查 [考向分析]铁和铜在生活生产中有广泛用途，是高考的命 题热点。常见考查方式有离子共存(有色离子、形成沉淀、水解)、 铁铜实验、化工工艺流程等，主要考查的物质有Fe、Fe2＋、Fe3＋ 铜离子的水解等。 【典例】实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下： 取过量洁净的铁屑，加入 20%～30%的稀硫酸溶液，在 50 ℃～ 80 ℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至 试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产 品。 (1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________ ____________________________________________________。 (2)硫酸溶液过稀会导致____________________________。 (3)采用水浴加热的原因是__________________________。 考查要点：以无机制备实验为载体，考查 Fe、Fe2＋、Fe3＋ 的性质，特别是 Fe2＋的强还原性及亚铁盐的保存方法。 (4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)________ _____________________________________________________。 (5)溶液趁热过滤的原因是______________________。塞紧 试管口的目的是_______________________________________。 (6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______ _____________________________________________________。 思路指导：依据 Fe、Fe2＋、Fe3＋的重要性质和相互转化， 掌握较为常见的化学方程式的书写，加强文字表达的训练。 解析：(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe＋H2SO4(稀) FeSO4＋H2↑。(2)硫酸如果浓度过稀，则反应时速 率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶 被氧化，Fe可以使Fe3＋还原：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 (6)硫酸亚 铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后 会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。 50℃ ～ 80 ℃ 体的析出。(4)铁屑过量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使 * 第 8 讲 铁、铜及其化合物 1.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(2011年山东高考T12—C) 2．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是：有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质。(2011年上海高考T5—A) 3．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。(2010年全国高考T8—A) 4．由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是3∶2或