第二节 常见的酸和碱 第12课时第二节 常见的酸和碱 第1、2课时第二节 常见的酸和碱 第1、2课时第二节 常见的酸和碱 第1、2课时.ppt

第二节 常见的酸和碱 一、常见的酸 第一课时 设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？ 一、常见的酸 二氧化碳水溶液呈酸性是由于其中含有碳酸。某些溶液呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质 —— 酸；某些溶液呈碱性是由于其中含有另一类特殊的物质——碱。 教材导读 人的胃液中含有______。 汽车常用的电瓶（蓄电池）中含有_____。 食醋中含有3%～5%的_____。 酸雨中含有及少量的_____和_____。 实验室中的稀盐酸、稀硫酸分别是用______ 、______ 稀释而成的。 三种重要的酸 蓄电池和食醋 浓盐酸的特性 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸，溶质质量会_____，溶质质量分数_____，发生____变化。 浓硫酸的特性 注意：由于浓H2SO4具有吸水性。因此敞口放置浓H2SO4 ，质量会______。质量分数______，所以浓H2SO4一定要密封保存。 思考：如何鉴别浓盐酸、浓硫酸? 一:打开瓶盖,瓶口出现白雾、有刺激性气味的是浓盐酸，瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸. 二：将试剂瓶摇一摇,有“挂壁”油状现象的是浓硫酸,无挂壁现象的是浓盐酸. 三:各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸. 四:加水稀释：杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是浓盐酸. 五:分别加入锌,放出的气体能燃烧的是浓盐酸,放出的气体不能燃烧的是浓硫酸。 2.如何鉴别浓盐酸、稀盐酸? 打开瓶盖,瓶口出现白雾、有刺激性气味的就是浓盐酸;瓶口没有出现白雾的就是稀盐酸. 3如何鉴别浓硫酸、稀硫酸? 一:将试剂瓶摇一摇,有“挂壁”油状现象的是浓硫酸,无“挂壁”现象的是稀硫酸. 二:各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是稀硫酸.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭 三:加水稀释：杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是稀硫酸. 四:分别加入锌,放出的气体能燃烧的是稀硫酸,放出的气体不能燃烧的是浓硫酸。 4、在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一段时间，质量增加的是（ ） A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸 5、下列说法错误的是（ ） A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小 B、浓盐酸在空气中会冒白烟 C、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量分数会减小 6.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是( ) A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋ D．Ag＋、K＋、NO3－ 7、在元旦晚会上，小红把一张白纸的正反两面向大家做了展示，然后用电吹风的热风吹白纸，不一会儿，白纸上出现了“元旦快乐”四个字，你知道这是怎么回事吗？ （1）小红事先用__________ 写了四个字。 （2）使白纸上出现元旦快乐的物质是_______ ，这个实验表明该物质具有_______ 。 8、将A、B两只温度计的玻璃泡分别蘸取浓盐酸和浓硫酸并拿出，一段时间后，会观察到A温度计的示数_______ ，B温度计的示数______ 。 浓硫酸的特性 （2）吸水性（物理性质）:浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，有很强的吸水性。因此敞口放置，质量会______。质量分数______，所以浓H2SO4一定要密封保存，利用浓H2SO4的吸水性通常用于气体干燥，可干燥O2、H2、CO等中性气体和CO2、SO2等酸性气体，不能干燥NH3等碱性气体。 浓硫酸的特性 （3）脱水性（化学性质）:浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、棉布、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫脱水作用， 因而浓硫酸能使皮肤 脱水碳化造成严重的 烧伤。注意：浓H2SO4 沾到皮肤上，应立即 用干布擦净再用大量 水冲洗，然后涂上 3%～5%的NaHCO3溶液。 浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水时放出大量的热，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入 浓硫酸中，因为水的密度 较小，浮在硫酸的上面， 溶解时放出的热不易散失 ，使水暴沸，酸液飞溅。 浓硫酸特性 1.强氧化性(能使铁铝钝化) 2.吸水性(可作干燥剂、在空气中浓硫酸会增重) 3.脱水性（将纸、布变成炭黑） 4.强腐蚀性（腐蚀衣