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3.价态规律 (1)高低规律:最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性,中间价态既有氧化性又有还原性。 (2)价态归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态―→中间价态;即“只靠拢,不交叉”。 应用:判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。 [例2] (1)在一定条件下,NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是:NH4NO3 HNO3+N2↑+H2O。在该反应中,被氧化与被还原的N原子数之比是________。 (2)24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2R2O7溶液反应,则元素R在还原产物中的化合价是________ 。 [答案] (1)5∶3 (2)+3价 (1)还原剂是失去电子(或电子对偏离)的反应物。在反应时所含元素的化合价升高。还原剂有还原性,反应时本身被氧化,得到氧化产物。氧化剂与之相对应。 (2)元素处于最高价态时只有氧化性,最低价态时只有还原性,中间价态时既有氧化性又有还原性。 (3)在给定的氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。 (4)n(氧化剂)×化学式中降价元素的原子个数×化合价的降低值=n(还原剂)×化学式中升价元素的原子个数×化合价的升高值。 返回 第二章 第三节 第二课时 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 考点一 创新演练 ·大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂 (1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的 发生变化。实质是电子 或电子对的 。 (2)四种基本反应类型中, 反应全部是氧化还原反应; 反应全部是非氧化还原反应; 反应和 反应可能是氧化还原反应。 化合价 得失 偏移 置换 复分解 化合 分解 Cl2 MnCl2 易得电 子、被还原 易失电子、被氧化 一、氧化剂和还原剂 1.概念 (1)氧化剂:在反应中 电子的物质。 (2)还原剂:在反应中 电子的物质。 2.氧化性、还原性 (1)氧化性:氧化剂 电子的能力。 (2)还原性:还原剂 电子的能力。 得到 失去 得 失 3.氧化性、还原性与元素价态的关系 (1)元素处于最高价态时只有 性。 (2)元素处于最低价态时只有 性。 (3)元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。 氧化 还原 二、常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 、 等 含有高价态素的化合物元 、 、 、 等 还原剂 活泼的金属单质 、 、 等 某些非金属单质 、 等 某些非金属氧化物 、 等 O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 Al Zn Fe C H2 CO SO2 三、氧化还原反应的存在 (1)有利于人类生活和生产的方面,如:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 (2)对人类生活和生产不利的方面,如:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 1.连线题。 ①只具有氧化性 A.HCl、H2O2、FeSO4 ②既具有氧化性,又具有还原性 B.Na、Mg、Al ③只具有还原性 C.Fe3+、KMnO4 答案:①-C,②-A,③-B 2.正误判断(正确的打“√”号,错误的打“×”号)。 (1)非金属单质只具有氧化性 ( ) (2)金属阳离子只具有氧化性,不具有还原性 ( ) (3)金属元素的原子失去电子的数目越多,该金属的还原性越强
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