2过滤和蒸发.ppt

3）天平的使用方法 自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质． 二、混合物的分离和提纯 我国食盐的生产主要用海水晒盐或用井水、湖水煮盐，但得到的粗盐中含有较多的杂质 注意: 注意: 1、取样、加水配成溶液 2、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 3、加BaCl2溶液，若生成白色↓ ，则样品中含SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 如何除去SO42- 、 Mg2+、Ca2+等杂质？ * 2) 酒精灯的使用 2 1 3 1）固体加热和液体加热 液体：1/3，管口向上倾斜45°角 固体：管口向下倾斜 （防止水回流炸裂试管） 2）擦净外壁的水珠再加热， 灼热仪器不要剧冷，不要直接放实验台， 不要用手摸。 力矩平衡M左=M右 即药品=砝码+游码 只能精确到 0.1g 托盘天平使用 （1）调零防腐 潮湿或腐蚀的药品在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸。 （2）称量时左物右码 （3）砝码先大后小 （4）归零放盒 练习：某同学称量氯化钠，将药品和砝码放反了，他读砝码与游码的和为58.5g（1g以下用游码）。请你计算出他所称药品的真实质量？ 57.5g 练习： 1.下列实验操作正确的是（ ） A.手持试管给试管里的物质加热 B.将鼻孔揍近集气瓶口闻气体的气味 C.用嘴吹灭酒精灯的火燃 D.不能直接用手取用固体药品,而是应该用镊子或者药匙. D 2. 下列有关药品的取用操作中，正确的是: A 实验后剩余药品应放回原试剂瓶中 B 倾倒液体时，应注意标签要对着手心 C 用药匙或纸槽将固体粉末药品送入试管底部 D 无腐蚀性药品（如石灰石和锌粒），可用手将它们装入试管中 B C 3、下列仪器中能用酒精灯直接加热的是： A．集气瓶 B 锥形瓶 C 蒸发皿 D 烧杯 C 分离、提纯 混合物 纯净物 《学习要求》 1、会选择混合物的分离和提纯的方法 （除去杂质的试剂的选择和添加顺序） 2、掌握一些实验的基本操作技能： 称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取 3、掌握一些仪器的使用技能： 容量瓶、分液漏斗、冷凝管、托盘天平 【思考与交流】 1. 同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？ 2.如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法提纯铜? 淘金者的方法：水洗 用磁铁吸引铁 加盐酸 水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ： 密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3 化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。 化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值。 讨论:1、在分离和提纯物质时,要除掉杂质.化学上指的杂质都是有害或无价值的吗?请举例说明2、分离与提纯有什么区别？ 二、混合物的分离和提纯 用物理或化学方法把混合物的各种成分分开， 分别得到纯净的物质 分离： 方法 物理方法 化学方法 ——过滤、蒸发、结晶等 ——沉淀法、灼烧法、置换法等 （蒸馏、萃取、分液） 把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质 提纯： 思考 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 成分：NaCl 提纯 NaCl 晶体 溶解— 过滤—蒸发 （1）溶解： 现象：粗盐溶解，溶液浑浊 如何加速溶解？ 实验1-1 粗盐的提纯 1、过滤和蒸发 （2）过滤： 分离不溶性固体和液体混合物 利用粒子的大小差异 仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸 一贴、两低、三靠 一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁 二低: 液面低于滤纸边缘 滤纸边缘低于漏斗边缘 三靠: 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸处 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 现象： 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清 多次过滤使滤液澄清 3）蒸发： 实验1-1 粗盐的提纯 利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程 分离溶于液体中的可溶性固体 仪器:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 （可得晶体，也可用于浓缩溶液） 现象：蒸发皿中产生了白色固体 ①蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 ②加热时，用玻璃棒不 断搅拌，防液体溅出 ③出现较多固体时停止加热，余热蒸干 ④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。 1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ） A．4处　 B．3处