第二章 氧化剂和还原剂第二 氧化剂和还原剂第二章 氧化剂和还原剂第二章 氧化剂和还原剂.doc

第二章 氧化剂和还原剂 一氧化还原反应 1在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应 其中：物质所含元素化合价升高的 反应是氧化反应。 物质所含元素化合价降低的 反应是还原反应 2 特征：反应前后元素的化合价发生了改变。 判断以下几个反应是不是氧化还原反应？ （1）2Na +Cl2 2NaCl （2）Fe + Cu SO4 == FeSO4 + Cu (3) CaO+ H2O == Ca(OH)2 （4）2HgO 2Hg +O2↑ （5）CaCO3 CaO + CO2↑(6)NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系是什么呢：？ 思考:有单质参加反应的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应吗？ 没有单质生成的分解反应或者是没有单质参加的化合反应一定就不是氧化还原反应吗？ 3 氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或者是偏移）。 备注：氧化还原反应中电子转移和化合价升降的关系 原子失去电子→ 化合价升高→发生氧化反应 ↓ ↓ 总数相等 总数相等 ↑ ↑ 原子得到电子→化合价降低→发生还原反应 二 氧化剂和还原剂 1 氧化剂：所含某种元素的化合价降低的反应物。（氧化剂在反应中被还原。） 还原剂：所含某种元素的化合价升高的反应物（还原剂在反应中被氧化） 备注：氧化剂具有氧化性，即得电子的能力。 还原剂具有还原性，即失电子的能力 2 氧化产物：发生氧化反应之后的生成物 还原产物：发生还原反应后的生成物。 分析在以下反应中，哪种物质被还原，哪种物质被氧化？ （1）Fe + Cu SO4 == FeSO4 + Cu （2）2HgO 2Hg +O2↑ 备注：氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质。 分析以下反应哪种物质是氧化产物，哪种物质是还原产物？ （1）C + 2CuO CO2 ↑+ 2Cu（2）2Na +Cl2 2NaCl 备注：氧化产物和还原产物可以是不同种物质，也可以是同种物质。 根据以上可得出氧化还原反应中的规律： （1）如果物质所含的元素化合价升高，则该元素及该物质被氧化，发生的是氧化反应，生成的是氧化产物。它本身是还原剂，具有还原性。 (2) 如果物质所含的元素化合价降低，则该元素及该物质被还原，发生的是还原反应，生成的是还原产物。它本身是氧化剂，具有氧化性。 用几个字来简单的概括就是：升失氧还，降得还氧。 例题1;需要加入还原剂才能实现的是 （ ） A MnO2 →MnO4- B SO32- →SO 42- C AlO2- →Al（OH）3 D Fe3+ →Fe2+ 例题2：对于反应2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2 ↑下列说法错误的是 （ ） A 氧化剂和还原剂都是 高锰酸钾 B 该反应的氧化产物是氧气 C高锰酸钾中锰元素体现氧化性，氧元素体现还原性 D 该反应还原产物只有二氧化锰 三：氧化还原反应中表示电子转移的方法 1双线桥式 （1）箭头从反应物指向生成物，起止为同一种元素。 如：C + 2CuO CO2 ↑+ 2Cu (2) 有的物质在参加反应的时候，并不是所有的原子都转移了电子，这点需要注意。 3Cu + 8HNO3＝３Ｃｕ（ＮＯ3）2＋2ＮＯ2↑ ＋　4Ｈ2Ｏ (3) 有的还原产物或者是氧化产物不是一种。如： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2 ↑ （4）有的比较复杂。如： 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 +8 SO2 2 单线桥式 箭头从失电子的一方指向得到电子的一方，在线桥上直接写出转移电子的总数 四 氧化性和还原性强弱的判断 1 同种元素，不同价态物质氧化性和还原性强弱的判断 一般来说，同种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强。 如：HClO ＞Cl2 ，FeCl3 ＞ FeCl2 2 根据与同一种物质反应的情况判断 （1）根据反应后生成物的价态 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe+ 2HCl = FeCl 2+ H2 ↑ （2）根据反应的条件 2KMnO4 +16HCl = 2KCl + MnCl2 + 5 Cl2 +8H2O MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 当两种因素并存时，先根据第一条来判断 3 根据同一氧化还原反应来判断 一般来说：氧化性：氧化剂＞氧化产物。还原性：还原剂＞还原产物 例题：常温下，下列三个反应均能发生 （1）X2 +2W2+ =