第二章第二节离子反应第一课第二章第二节离子反应第一课时第二章第二节离子反应第一课时第二章第二节离子反应第一课时.ppt

概念最本质的部分： 铜,稀硫酸,氯化氢,氨气,空气,二氧化碳, 金属汞,食盐,碳酸钙,氯气,乙醇(C2H5OH), 蔗糖(C6H12O6),NaOH,Ba(OH)2,NaCl溶液, * 溶液 胶体 分散剂是水或液体 浊液 d1nm 1~100nm d100nm 复习: （分散系） 胶体的性质 丁达尔效应 过滤纸不过半透膜 布朗运动 电泳现象 胶体聚沉 加热或搅拌 加入电解质 带相反电荷胶体 单个小分子或离子 分子集合体或有机高分子 很多分子集合体 微粒组成 一、电解质的电离 （第一课时） 电解质： 非电解质： 在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 判断 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 如：Fe等金属 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 如：液态的HCl 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 如：Cl2 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。 如：CO2、SO2、NH3等 规律： 一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）为电解质 大多数有机物为非电解质 物质——一定是化合物 条件——溶于水或受热熔化 性质——导电与否 实质——是否电离 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐 电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 盐 弱酸 弱碱 水 CH3COOH NH3·H2O 再议物质分类： 乙醇、蔗糖等 大部分有机物 不是电解质 也不是非电解质 电解质: 非电解质: 既不是电解质又不是非电解质但本身能导电: 氯化氢,食盐,碳酸钙,NaOH,Ba(OH)2 氨气,乙醇(C2H5OH) 蔗糖(C6H12O6),二氧化碳 铜,金属汞,稀硫酸,NaCl溶液 电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程 强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质 强电解质： 包括强酸（ H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、 HClO4）、强碱（ NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 ）、大部分盐、金属氧化物（金属氮化 物、 金属碳化物） 弱电解质： 包括弱酸、弱碱、水 规律： 电解质的电离方程式书写 （1）强电解质 ——强电解质完全电离，书写时用“=”号 （2）弱电解质 ——弱电解质部分电离，书写时用 注意： 电离方程式的书写首先必须判断物质的类别 多元弱酸的电离是分步进行的 多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成 电解质电离的知识要点 1、电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下，是否能导电的化合物 2、强电解质与弱电解质 在水溶液里几乎完全电离还是部分电离的电解质 3、酸、碱、盐的概念 4、溶液的导电性强弱 同浓度、同体积溶液中的电荷总数多少 5、电离方程式的书写 强电解质书写时用“=”号，弱电解质书写时用“ ”号 离 子 反 应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Cu(OH)2 CuSO4 = Cu2+ + SO42- NaOH = OH - + Na+ ﹢ 反应的实质是铜离子和氢氧根离子的反应 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 有离子参加的反应称离子反应 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应 的式子叫做离子方程式 离子反应发生的条件 复分解反应 ⑴ 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3 ⑵ 生成弱电解质，如 弱酸、弱碱、水等。 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O ⑶ 生成气体，如 CO2 、H2S、SO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 共同特点 反应后 离子浓度 减小 1、什么是离子反应？ 有离子参加的反应称离子反应 2、什么是离子方程式？ 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写方法 4、离子反应方程式与化学反应方程式的区别和联系 5、离子反应发生的条件 ⑴ 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3 ⑵ 生成弱电解质，如 弱酸、弱碱、水等。 ⑶ 生成气体，如 CO2 、H2S、SO2 共同特点：反应后离子浓度