第分析化学五章 滴定分析法论-z第分析化学五章 滴定分析法概论-z第分析化学五章 滴定分析法概论-z第分析化学五章 滴定分析法概论-z.ppt

一、滴定分析法： 1.定义：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法 滴定剂(titrant)：在滴定管中加入的标准溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 化学计量点(stoichiometric point)：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论） 滴定终点(end point)滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际） 终点误差(titration error)：滴定终点与化学计量点之间的差别。 二、滴定分析法对化学反应的要求 要求： a.反应定量、完全 ≥99.9% b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法 三、滴定分析方法的分类 按滴定反应的类型分：酸碱滴定，氧化-还原滴定，配位滴定，沉淀滴定 按滴定方式分： 直接法(direct titration)：标液滴定待测物（基本） 返滴定法(back titration) 置换滴定法(replacement titration) 间接法(indirect titration) 返滴定法 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 例3：Cl- + 定量过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+指示剂 返滴定 血红色[Fe(SCN)]2+ 置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法 适用：无明确定量关系的反应 间接法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 四、标准溶液和基准物质 标准溶液的配制方法 （三）标准溶液浓度的表示方法 物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量 练 习 例1： THCl/ NaOH = 0.003001 g/ml 五、滴定分析的误差 滴定分析的准确度：≥99.9% 滴定分析过程中可能出现的误差有： 1．称量误差： 2．量器误差： 3．方法误差： 滴定终点与化学计量点不相符 点滴误差 指示剂误差 副反应引起的误差 第二节 滴定分析中的计算 一、滴定反应 二、滴定分析计算公式 2.溶液稀释时的有关计算： 3. 基准物质直接配制标准溶液的计算： 4.待测组分的质量与标准溶液之间的有关计算： 5.待测物百分含量的计算： 称取试样mS克，含待测组分A的质量为mA克， 则待测组分的相对含量为 6.滴定度T与物质的量浓度C的关系 三、滴定分析计算实例 例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 ml，欲使其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少ml？ 解：设应加水的体积为 V ml，根据溶液稀释前后物质 的量相等的原则， 续滴定分析计算 例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.20 mol/L的HCl滴定至终点，问大约消耗此HCl 溶液多少毫升？ 解： 续滴定分析计算 例3：若THCl/Na2CO3= 0.005300 g/ml ，试计算HCl标准溶液物质量的浓度。 解： 续滴定分析计算 例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCl标准溶液滴定， 终点时消耗该HCl标液23.50 ml，求试样中Na2CO3 的百分含量。 解： 续滴定分析计算 例6：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCl标准溶液滴定之，已知THCl/CaO=0.005600 g/ml，消耗HCl10.00 ml，求CaO的百分含量？ 解： 本章小结 1.基本概念：化学计量点、滴定终点、滴定误差、指示剂、标准溶液、基准物质、滴定度 2.基本计算： 3.滴定反应的要求 4.基准物质的要求 5.标准溶液的配制方法 每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量 * * 滴定(titration)：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程 标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液 2.基本术语： 第一节 概述 第五章 滴定分析法概论 (VNaOH =20.00ml用0.1000