3.1钠及其化合物.ppt

回忆一下： 金属有哪些物理性质？ 金属所具有的共同的化学性质 1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐的反应 4、金属与碱的反应 （2）钠与氯气反应 2、钠与水的反应 实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入3滴酚酞试液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯，观察反应的现象和溶液颜色的变化。 思考与交流： 1、钠保存在哪里？能否用酒精？ 2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？ 讨论： 一小块钠久置在空气中，会发生什么变化？ 最终生成什么？写出反应的方程式。 2Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O= Na2CO3?10H2O Na2CO3?10H2O == Na2CO3+10H2O 风化 钠的重要化合物 1 氧化钠和过氧化钠 (1)物理性质(颜色、状态) (2)与水反应 从氧化钙与水反应类推氧化钠与水反应的化学方程式 Na2O + H2O 2NaOH 现象： 滴入水后有大量气泡产生，气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。 实验 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中滴入酚酞溶液。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2e－ (3)与CO2反应 Na2O+CO2 Na2CO3 Na2O2能和CO2发生反应吗? 实验：吹气生火 (1) 把少量Na2O2 粉末平铺在一薄层脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨使 Na2O2 进入脱脂棉中。 (2) 用镊子将带有Na2O2 的脱棉轻轻卷好，放入蒸发皿中。 (3) 用细长玻璃棒向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。 2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 +O2 钠起火能否用CO2灭火器灭火？ 2e－ * 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 青铜器 古代炼铁 绝大多数金属元素是以化合态存在的， 很少以游离态存在。为什么呢？ 铜 Cu 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg Ag Cu 自然界中的金 Au 铝与硫酸铜 镁条燃烧 铜丝与硝酸 镁条与稀溶液反应 银溶液反应 盐酸反应 下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3 2Mg+O2==2MgO Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 点燃 反应化学方程式如下： 实验3－1 ： 取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的 煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的 表面光泽和颜色。新切开的钠的表面在空 气中是否会发生变化？ 一、金属钠的性质 注意：取用后剩余的钠必须放回原瓶！ 镊子夹取；滤纸吸干煤油；小刀在玻璃片或表面皿上切割。用完的钠应放回原瓶。 金属钠的切割方法？ 钠的物理性质： 良好 熔点：97.81℃ 沸点：882.9℃ 很软 0.97 g/cm3 金属 光泽 固态 银白色 导电 传热性 熔点、沸点 硬度 密度 光泽 态 色 现象：切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中很快变暗。 思考：为什么切开的钠表面会迅速变暗？ Na 易失电子 Na+ Na +11 2 8 1 结论：钠很活泼，在空气中极易被氧化 4Na+O2=2Na2O 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内，加热，有什么现象？ 钠的化学性质： 1、钠与非金属单质反应： 现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。 结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。 （1）钠与氧气反应 常温下，钠能与氧气反应生成白色固体 Na2O，从而使钠表面的颜色变暗。 缓慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O 钠在空气中加热，先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。 燃烧：2Na + O2 Na2O2 ? △ 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S（研磨爆炸） （3）钠与硫反应 失2e- 得2e- 还原剂 氧化剂 2Na+O2 Na2O2 △ 2Na+O2 Na2O2 △ 现象： 解释： ①金属钠浮在水面 ①密度比水小 ②熔成小球 ②反应放热，钠的熔点低 ③小球向各方向迅速游动 ④反应剧烈，有气体生成 ⑤溶液变成红色 ⑤反应后溶液显碱性 ④发出嘶嘶