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3.1钠及其化合物
回忆一下: 金属有哪些物理性质? 金属所具有的共同的化学性质 1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐的反应 4、金属与碱的反应 (2)钠与氯气反应 2、钠与水的反应 实验3-3:向一个盛有水的小烧杯里滴入3滴酚酞试液,然后把一小块钠(约绿豆大小)投入小烧杯,观察反应的现象和溶液颜色的变化。 思考与交流: 1、钠保存在哪里?能否用酒精? 2、金属钠着火能否用水灭火,为什么呢? 讨论: 一小块钠久置在空气中,会发生什么变化? 最终生成什么?写出反应的方程式。 2Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O= Na2CO3?10H2O Na2CO3?10H2O == Na2CO3+10H2O 风化 钠的重要化合物 1 氧化钠和过氧化钠 (1)物理性质(颜色、状态) (2)与水反应 从氧化钙与水反应类推氧化钠与水反应的化学方程式 Na2O + H2O 2NaOH 现象: 滴入水后有大量气泡产生,气体使带火星的木条复燃;试管外壁发热;向溶液里滴入酚酞溶液后,溶液颜色变红。 实验 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。向反应后的溶液中滴入酚酞溶液。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2e- (3)与CO2反应 Na2O+CO2 Na2CO3 Na2O2能和CO2发生反应吗? 实验:吹气生火 (1) 把少量Na2O2 粉末平铺在一薄层脱脂棉上,用玻璃棒轻轻压拨使 Na2O2 进入脱脂棉中。 (2) 用镊子将带有Na2O2 的脱棉轻轻卷好,放入蒸发皿中。 (3) 用细长玻璃棒向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。 2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 +O2 钠起火能否用CO2灭火器灭火? 2e- * 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 青铜器 古代炼铁 绝大多数金属元素是以化合态存在的, 很少以游离态存在。为什么呢? 铜 Cu 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg Ag Cu 自然界中的金 Au 铝与硫酸铜 镁条燃烧 铜丝与硝酸 镁条与稀溶液反应 银溶液反应 盐酸反应 下图是一些化学反应的照片,请分析这些反应,并写出化学方程式。 2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3 2Mg+O2==2MgO Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 点燃 反应化学方程式如下: 实验3-1 : 取一小块金属钠,用滤纸擦干表面的 煤油后,用刀切去一端的外皮,观察钠的 表面光泽和颜色。新切开的钠的表面在空 气中是否会发生变化? 一、金属钠的性质 注意:取用后剩余的钠必须放回原瓶! 镊子夹取;滤纸吸干煤油;小刀在玻璃片或表面皿上切割。用完的钠应放回原瓶。 金属钠的切割方法? 钠的物理性质: 良好 熔点:97.81℃ 沸点:882.9℃ 很软 0.97 g/cm3 金属 光泽 固态 银白色 导电 传热性 熔点、沸点 硬度 密度 光泽 态 色 现象:切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中很快变暗。 思考:为什么切开的钠表面会迅速变暗? Na 易失电子 Na+ Na +11 2 8 1 结论:钠很活泼,在空气中极易被氧化 4Na+O2=2Na2O 实验3-2:把一小块金属钠放在坩埚内,加热,有什么现象? 钠的化学性质: 1、钠与非金属单质反应: 现象:钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,最后留下的固体呈淡黄色。 结论:钠的熔点较低,钠与O2反应,条件不同,现象不同,产物不同。 (1)钠与氧气反应 常温下,钠能与氧气反应生成白色固体 Na2O,从而使钠表面的颜色变暗。 缓慢氧化:4Na + O2 = 2Na2O 钠在空气中加热,先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2。 燃烧:2Na + O2 Na2O2 ? △ 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S(研磨爆炸) (3)钠与硫反应 失2e- 得2e- 还原剂 氧化剂 2Na+O2 Na2O2 △ 2Na+O2 Na2O2 △ 现象: 解释: ①金属钠浮在水面 ①密度比水小 ②熔成小球 ②反应放热,钠的熔点低 ③小球向各方向迅速游动 ④反应剧烈,有气体生成 ⑤溶液变成红色 ⑤反应后溶液显碱性 ④发出嘶嘶
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