第七单元-第1节-酸及其性-第二课时第七单元-第1节-酸及其性质-第二课时第七单元-第1节-酸及其性质-第二课时第七单元-第1节-酸及其性质-第二课时.ppt

诊断检测： 1.盐酸是 的水溶液，是混合物。溶质是 溶剂是 。 2.浓盐酸具有 性，敞口放在空气中容易形成 。一段时间后其质量会变 。其溶质的质量分数会变 。 3.浓盐酸有 性气味。工业用浓盐酸因含杂质而略带 。 4.浓硫酸是一种无色 液体。不具有 性。但其有 性，可以做某些气体 剂。 5.稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 。 并用 不断搅拌。切不可将 倒入 中。 6.浓盐酸、浓硫酸都具有很强的 性。如果不慎沾到人的皮肤上应立即用 冲洗，再涂上 。 7.浓硫酸若敞口放在空气中，其质量会变 。其质量分数会 。 二、酸的化学性质 1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 * * * * * * HCI HCI 水 挥发性 白雾 变小 变小 刺激 黄色 粘稠、油状 挥发 吸水 干燥 浓硫酸 水 玻璃棒 水 浓硫酸 腐蚀 大量的水 3%-5%的碳酸氢钠溶液 变大 变小 实验所用药品： 镁条 生锈铁钉 碳酸钠 氯化钡溶液 硝酸银溶液 Mg Fe2O3 Fe Na2CO3 BaCl2 AgNO3 盐酸能与哪些物质发生化学反应？ 实验探究 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 1. 稀盐酸与酸碱指示剂反应 稀盐酸 加无色酚酞溶液 加紫色石蕊溶液 变红色 不变色 硝酸银溶液 氯化钡溶液 碳酸钠粉末 生锈铁钉 镁条 加入稀盐酸后的现象 镁条消失， 产生无色气体，放出热量 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 白色固体消失，有无色气体产生 产生白色沉淀 过一会儿有气泡产生 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 氯化亚铁 探究一 稀盐酸的化学性质 ——用于除铁锈 无明显现象 Na2CO3+ 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ 氯化银是白色固体，不溶于水，也不溶于稀硝酸 铁粉与稀盐酸反应的现象： （铁粉消失，产生无色气体，溶液由无色变为浅绿色） Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ AgNO3+ HCl AgCl +HNO3 氯化银 思考 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应 Fe2O3+6HCl= 2 FeCl3 +3H2O HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 复分解反应 特点：双交换、价不变！ 认识两种基本反应类型 一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 B + AC 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 A + C A + BC== A B C D + == B D 如果将稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？ 请试着写出：镁条、生锈的铁钉、碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式。 实验内容 现象与结论 在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁条放入稀硫酸中 将生锈的铁钉放入稀硫酸分中 石蕊：变红 酚酞：不变色 有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 二、酸的化学性质 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 硫酸能使紫色石蕊试液变红 过一会，铁钉表面有气泡冒出 Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 活动天地 在稀硫酸中加入氯化钡溶液 实验内容 现象与结论 将稀硫酸加入碳酸钠粉末中 产生白色沉淀 二、酸的化学性质 实验探究 有气泡产生 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀 思考 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应 Fe2O3+6HCl= 2 FeCl3 +3H2O Na2CO3+2HCl= 2 NaCl +H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 复分解反应 盐 由金属阳离子和酸根阴离子 构成的化合物 2、某些金