第三节 氧化剂和还原剂第节 氧化剂和还原剂第三节 氧化剂和还原剂第三节 氧化剂和还原剂.ppt

第三节 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的规律及应用 教学目标 知识目标： 掌握氧化还原反应的规律并能熟练应用。 能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力的培养：通过小组讨论，代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。 情感目标：通过营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义观点教育。 教 学 重 难 点 1、氧化还原反应的规律 2、氧化还原反应规律的应用 规律三：先后规律 先后规律：（1）同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度 相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质； （2）同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶 液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。 【实际应用】 例题：在含有Cu(NO3)2,Mg(NO3)2,AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A Mg B Cu C Ag D H2 【先后规律的应用】 先后规律主要应用于： 1、判断物质的氧化性、还原性强弱 2、判断反应的先后顺序 规律四：价态规律 1、高低规律： 元素处于最高价态：只有氧化性。 元素处于最低价态：只有还原性。 元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性。 记忆口诀：高价氧化低价还，中间价态两边转。 【实际应用】 例题：下列微粒中，只有氧化性的是（） ①S2- ②Fe2+③S④H+⑤Na+⑥Mg A ① ⑥ B ② ③ C ④ ⑤ D ② ③ ④ ⑤ 答案： 【点拨】一般元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。 价态规律 2、规中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只靠拢，不交叉”。 或者：高价+低价生成中间价 【当堂检测】 1.在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　) A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1 2.发射卫星的火箭可用N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700?C,反应方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（ ） A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂 C.联氨是还原 D.氮气是氧化产物，不是还原产物 * * * * * * * * * * C 低价 高价 中间价 C * * * * *