第三节氧化还原反应第三节氧还原反应化还原反应.ppt

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第三节氧化还原反应第三节氧还原反应第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应

4、是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应? 氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下: 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 六、氧化还原反应方程式的配平 一标:正确标出反应前后价态变化元素的 化合价。 二等:通过最小公倍数法,使化合价升降 总数相等。 三定:确定氧化剂与还原剂、氧化产物与 还原产物的化学计量数。 四平:根据原子守恒用观察法配平其他物 质的化学计量数。 五查:检查是否符合原子守恒和得失电子 守恒。 若为离子反应,还要符合电荷守恒。 失去电子,化合价升高,发生氧化反应 得到电子,化合价降低,发生还原反应 升失氧氧还, 降得还还氧 0 +1 +2 0 失2e-,化合价升高,被氧化 得2×e-,化合价降低,被还原 氧化剂:HCl 还原产物:H2 还原剂:Zn 氧化产物:ZnCl2 [思考与探究] 标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价,并指出:还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原 [思考与交流] 综合以上练习,请总结归纳“双线桥”法描述氧化还原反应的具体步骤。 (一) “双线桥”法: 1、标价: 标化合价发生改变的元素 2、连桥: 连同一元素不同价态,且由反应物指向生成物。 3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等 三、氧化—还原反应的表示方法 (二)“单线桥”法 表明不同元素原子的电子转移情况 1、标箭头(从还原剂指向氧化剂),且要对准化合价发生变化的元素。 2、标明电子转移的数目(不要标明“得、失”电子)。 ⑵SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 4e- ⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 4e- ⑷CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ⑴Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 用双线桥描述下列氧化还原反应: ⑵CuO + H2 = Cu + H2O ⑶2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl 在以上氧化还原反应中,还原剂失电子数与氧化剂得电子数有没有什么联系? [思考与练习] [思考与交流] 四、氧化还原的计算: 电子守恒:在任何氧化还原反应中,电子得失总数相等(化合价升降总数相等) 已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原,而SO32-被氧化为SO42-,则X元素在还原产物中的化合价是 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 [思考与练习] D 1、强弱规律(或性质递推规律) 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 化合价降低,得ne-,被还原,发生还原反应 化合价升高,失ne-, 被氧化,发生氧化反应 强 强 弱 弱 五、氧化—还原反应的规律及应用 应用1: 判断氧化性(或还原性)的强弱顺序 判断方法:氧化剂(强氧)>氧化产物(弱氧) 还原剂(强还)>还原产物(弱还) 【思考与探究】 已知反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ,并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱,还原剂与还原产物的还原性强弱。 还原性: 还原剂 还原产物 氧化性: Fe Cu Cu2+ > Fe2+ 氧化剂 氧化产物 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 H2SO3

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