若除去碳酸钠中的碳酸氢钠.ppt

3.（2010·合肥高一检测）关于NaHCO3性质的说法正确的是（ ） A.只能与酸反应，不能与碱反应 B.医疗上可用于治疗胃酸过多 C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少 D.相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 【解析】选B。NaHCO3是一种弱酸的酸式盐，既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，A选项错误；胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可以和盐酸反应，从而降低胃酸中盐酸的浓度，所以可以用于治疗胃酸过多，B选项正确；NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3的小，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物质的量大，与足量的酸反应时放出的CO2多，C选项错误；相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，D选项错误。 4.室温下，向下列溶液中通入过量的CO2，最终溶液中一定有沉淀的是( ) A.饱和石灰水 B.饱和碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液 D.次氯酸钙溶液 【解析】选B。过量的CO2与饱和石灰水、次氯酸钙溶液反应最终均为碳酸氢钙，而CO2与氯化钡溶液不反应。CO2与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小，成为固体析出。 5.下图中A至F是化合物，G是单质，A、B、E、F都含有同一种元素，焰色反应均为黄色。 写出A、B、E、F的化学式：A._____;B.______; E._______;F.__________。 【解析】本题中，我们将物质A作为试题的突破口。A受热分解生成B、C、D三种物质，在中学常见的化合物范围内，A可能是某些酸式盐、碱式碳酸铜或高锰酸钾。又因为A分解后的两种化合物都能和E物质反应产生单质G，不难推出，G是氧气，化合物E为过氧化钠，而A为碳酸氢钠。 答案：NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH A 组 （30分钟 50分） 一、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分） 1.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A.Na2CO3 B.NaOH C.NaCl D.NaHCO3 【解析】选D。碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2和H2O，与NaOH反应生成Na2CO3。 2.（2010·海淀区高一检测）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 【解析】选D。加热两种固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠。加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是碳酸氢钠。加入同浓度的盐酸，产生气体速率快的是碳酸氢钠。加入澄清石灰水，两者均产生白色沉淀。 3.向0.1 mol·L-1的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ） A.Na+、CO32- B.Na+、HCO3- C.HCO3-、CO32- D.Na+、OH- 【解析】选B。向NaOH溶液中通入过量CO2发生如下反应：NaOH+CO2====NaHCO3，即溶液中存在的主要离子有Na+和HCO3-。 4.（2010·大连高一检测）下列叙述中正确的是（ ） A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 【解析】选D。CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。 5.跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（ ） A.H2O B.二氧化碳气体 C.盐酸 D.Ca(OH)2溶液 【解析】选C。NaOH、Na2CO3、NaHCO3不与水反应；Na、NaHCO3不与二氧化碳反应；NaOH不与Ca(OH)2溶液反应。 6.(2