《硫酸的性质》市观摩课PPT课件.ppt

硫 酸 的 性 质 新 闻 回 放 2008年7月14日14：45分，上三高速上虞境内，一辆橘红色的大货车与一辆满载浓硫酸的红色槽车发生追尾相撞。铝制槽车尾部阀门被撞掉，黏稠的浓硫酸喷涌而出，在路面上四处流淌，地面焦黑一片，当硫酸流入路旁沟渠，沟渠中的水顿时泛起水泡，产生大量白雾。一股呛鼻的怪味在空气中渐渐弥散开去。路过司机见此状况，束手无策，不知如何应对才好。 硫酸标签 硫 酸 500毫升 相对分子质量98 溶质质量分数98％ 性状： 无色透明粘稠油状液体,能与水或乙醇任意比混溶， 同时放出大量热,暴露在空气中迅速吸水; 密度(20℃)为1.84克/毫升;密封保存 探究一：浓硫酸的物理性质 (实验与思考): 实验1 用手分别将盛浓硫酸和稀硫 酸的试剂瓶提起，比较两者的质量。 实验2 将两个试剂瓶轻轻摇动，感受液体流动的情况。 实验3 分别打开它们的盖子，观察瓶口的现象。 无色油状液体，密度比水大，难挥发 一、硫酸的物理性质 颜色: 状态: 沸点: 密度(与水相比): 在水中的溶解性: 无色 油状液体 高,难挥发 比水大 以任意比与水互溶 如何稀释浓硫酸? 质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3,物质的量浓度为 _____mol/L。 正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中 操作 稀释浓硫酸如何操作？ 稀硫酸具有酸的通性 二、稀硫酸的化学性质 H2SO4=2H++SO42- （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （3）与金属氧化物： CuO + 2H+==Cu2+ + H2O （4）与碱反应： Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O （5）与某些盐反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 硫酸是强酸，在水中 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。 实 验 CuSO4·5H2O CuSO4 浓硫酸 （１）、吸水性 ——可用作干燥剂 现象：晶体慢慢由蓝色变成白色 探究二：探究浓硫酸的脱水性和吸水性 +5H2O 实 验 黑面包的制取 在小烧杯中放入约10g 蔗糖 ，加几滴水调成 糊状再加入10ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变化并闻气味。 浓硫酸的脱水性 现 象: 蔗糖由白变黑 蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状 放出大量的热 产生大量刺激性气体 黑面包的制取 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O 浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收原有水分子的性能。它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。 浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按2：1的比例夺取许多有机化合物分子中的氢原子和氧原子的性质，常见的如炭化现象。 浓硫酸具有吸水性和脱水性 有水为吸 无水则脱 查阅资料得知反应方程式， 并判断氧化剂、还原剂 ： C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 被氧化，失4e- 被还原,得4e- C —— 还原剂 H2SO4(浓)—— 氧化剂 探究三：浓硫酸和金属的反应（强氧化性） (观察与思考) Cu与浓硫酸的反应 [实验]将一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸,用如图所示的实验装置进行实验,观察实验现象. 1、实验现象 2、通过现象判断可能生成物 生成的气体使品红褪色 溶液显蓝色 Cu + 2H2SO4(浓) ===== ? CuSO4+ SO2↑ + H2O 思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性 稀H2SO4 浓H2SO4 表现氧化性的元素 还原产物 氧化能力 +1 H H2 SO2等 较弱 强 +6 S 结论：浓硫酸具有独特的性质，浓硫酸中存在的主要的是硫酸分子 浓硫酸与金属反应的规律: 1、不产生H2浓硫酸一般被还原为SO2 2、加热时 与绝大多数金属反应 3、常温下 加热后：会剧烈反应 表面生成 Al、Fe与浓硫酸接触 发生钝化 致密的氧化物薄膜 应用？ 浓硫酸的特性小结： 1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性 强烈的腐蚀性 灼伤皮肤 正确处理 规范使用，妥善保存 用途：可用作干燥剂，干燥O2 、C