苏教版高考化学二轮复习精品步测试系列：专题限时集训(六) 化学反应与能量苏教版高考化学二轮复习精品同步测试系列：专题限时集训(六) 化学反应与能量苏教版高考化学二轮复习精品同步测试系列：专题限时集训(六) 化学反应与能量苏教版高考化学二轮复习精品同步测试系列：专题限时集训(六) 化学反应与能量.doc

专题限时集训(六)　化学反应与能量 (限时：45分钟) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1．[双选](2014·海南高考)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q 3．(2014·上海高考)1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)―→ CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6 kJ CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7 kJ 由此不能判断(　　) A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 4．(2012·全国高考)反应A＋B―→C(ΔH0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH0)，②X―→C(ΔH0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 5．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是(　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； CH4(g)＋2O2 (g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1； H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2； ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2； ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2； A．①②③　　　　　　　　　B．②④ C．②③④ D．③④ 6．(2014·汶川模拟)红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是(　　) A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成 B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ·mol－1 C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1 D．其他条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小 7．(2014·哈尔滨模拟)已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　) A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 8．(12分)(2014·安徽高考节选)(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)(2014·全国高考节选)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。 (3