酸的化学性质说课稿必威体育精装版酸的学性质说课稿必威体育精装版酸的化学性质说课稿必威体育精装版酸的化学性质说课稿必威体育精装版.doc

说课课题《酸的化学性质》 说课教师：王肖霞 说课地点：平顶山市第四十四中学 说课时间：二0一二年四月 《酸的化学性质》说课 一、教材分析 1、知道常见酸的主要性质和用途 2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。 （二）教材版本——人民教育出版社 《化学》九年级下册； 教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。 《酸的化学性质》是学生对一类物质化学性质的概括，是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习碱的化学性质、盐的化学性质具有重要的作用，而且培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。 、学情分析 1、学生情况：思维活跃，班级纪律好，集体荣誉感强，操作能力较强，协作能力较好。 ２、已学有关知识 （1）盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；（2）活泼金属与酸的反应；（3）二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；（4）酸碱指示剂（5）盐酸、硫酸的物理性质这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。教学目标确定：了解酸的涵义，掌握酸的化学性质；知道酸能与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物作用，并能完整地书写相关的化学方程式；能利用所学知识点解决相关习题。 贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用合作探究实验并用配以游戏创设教学情境，激发学生的学习兴趣 根据教学大纲要求，我确定的重点、难点如下 重点：1、酸的化学性质：酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应及相关的化学方程式。2、用所学知识点解决相关的中考试题。 难点: 酸的化学性质的微观解释 、教法设计 “教学有法，教无定法，贵在得法”。贯彻教师主导、学生主体、注重过程的原则，采用问题和探究实验等方法，并用配以游戏，激发学生的学习。通过提问、讨论、多媒体教学手段，学生动口、动脑释疑，培养学生分析问题的能力。 教学模式设计：回忆已学知识————学生分组探究实验——分析本质——总结酸的化学性质——练习（能力提升） 四、教学过程设计温故知新酸与指示剂作用 :稀盐酸和稀硫酸与指示剂作用，用点滴板做微量实验，并口述实验现象，让学生初步认识酸，掌握酸与指示剂作用的变色情况活动2：慧眼识酸（鉴别稀盐酸和氯化钠溶液）指示剂变色的本质原因，迁移知识，并开拓思路。活动3：稀硝酸、与指示剂作用让学生深入理解指示剂变色的本质原因 性质二：酸与活泼金属作用 1：“比一比，看谁写的对学生回忆第八单元酸与活泼金属反应，并书写相关的化学方程式。重点练习化学方程式的书写，强化基础知识。活动2学生游戏猜猜它是谁学生表演镁、锌、铁、铜在稀盐酸中的现象活跃气氛、活化知识巩固旧知展示才艺、张扬个性培养协作精神。三酸与金属氧化物作用活动1：除锈专家（铁锈与稀盐酸反应），让学生感性认识除锈方法，掌握化学方程式。活动2：锈铁钉放在NaCl溶液做对比实验引导学生分析除锈的本质原因。活动3：氧化铜与稀硫酸反应迁移、应用知识，深入理解酸与金属氧化物反应的本质知识点回顾：（明确本节课知识点，突出重点，强化记忆。①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色； ②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 ③酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。知识点串接，并联系中招强化重点学生在解题时可能出现的下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ C ） A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2 D．NaCl 下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ B ） A．FeAlMgZn B．MgAlZnFe C．MgFeAlZn D．ZnFeMgAl 中考试题链接：把一个生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，现象是 铁锈消失，溶液变成浅黄色 ，相关的化学方程式是： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；一段时间后将出现的现象是: 铁钉表面有气泡放出，溶液变成浅绿色 ，相关的化学方程式是:Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑、： 一、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反